最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧。那么我們該怎么去寫總結(jié)呢？以下是小編幫大家整理的最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇1

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的`反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇2

　　有機(jī)物的溶解性

　�。�1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的.溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9、3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯�成了易溶性的鈉鹽。

　�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　�、菥�型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　�、逇溲趸�銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇3

　　一、汽車的常用燃料——汽油

　　1、汽油的組成：分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2、汽油的燃燒

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式？

　　②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么？

　　（1）完全燃燒——生成CO2和H2O

　�。�2）不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

　　3、汽油的作用原理

　　汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復(fù)運(yùn)動產(chǎn)生動力，使汽車前進(jìn)。

　　4、汽油的來源：（1）石油的分餾（2）石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量？

　　②我們常說的汽油標(biāo)號是什么？

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎？

　�、艹Ｓ每贡�震劑是什么？

　　5、汽油的標(biāo)號與抗震性

　�、倨�油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

　�、谛镣橹狄簿褪俏覀兂Ｕf的汽油標(biāo)號。

　　③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好、

　�、艹Ｓ每贡�震劑

　　四乙基鉛[Pb（C2H5）4]

　　甲基叔丁基醚（MTBE）、

　　6、汽車尾氣及處理措施

　　思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)？進(jìn)入的空氣的多少可能會有哪些危害？

　　①若空氣不足，則會產(chǎn)生CO有害氣體；

　�、谌艨諝膺^量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空氣污染物。

　　汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何進(jìn)行尾氣處理？

　　在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　�、贌o法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

　�、谥荒軠p少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

　　二、汽車燃料的清潔化

　　同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化？②如何進(jìn)行清潔化？

　　1、汽車燃料清潔化的原因

　　使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的'產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

　　2、清潔燃料車：

　　壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動車

　　清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)？

　�、俅蟠蠼档土藢Νh(huán)境的污染（排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上）；

　�、诎l(fā)動機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象；

　�、劭裳娱L發(fā)動機(jī)的使用壽命。

　　3、汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

　　討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料？

　�。�1）相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

　　（2）氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

　　氫作燃料需要解決的哪些問題？

　　1、大量廉價(jià)氫的制取

　　2、安全貯氫

　　介紹兩種方便的制氫方法：

　�、俟怆姵仉娊馑�制氫

　�、谌斯つ７鹿夂献饔弥茪�

最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇4

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　�。�1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　�。�2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　�。�3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　�。�1）概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達(dá)式：

　　（3）特點(diǎn)

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的`數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　�。�1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）

　　反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　�。�2）濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　�。�3）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　�。�1）經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　（1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　�。�2）催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　�。�3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

最新高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇5

　　1、電解的原理

　�。�1）電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的'過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　�。�2）電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—→Cl2↑+2e—。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e—→Na。

　　總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽極：2Cl—→Cl2+2e—

　　陰極：2H++e—→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　�。�2）銅的電解精煉。

　　粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

　　Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—

　　Fe→Fe2++2e—

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu

　�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu

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