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初三化學(xué)所有實驗總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？以下是小編整理的初三化學(xué)所有實驗總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
初三化學(xué)所有實驗總結(jié)
2Mg+O2點燃或Δ→2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙2Hg+O2點燃或Δ→2HgO現(xiàn)象：銀白液體，生成紅色固體2Cu+O2點燃或Δ→2CuO現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或Δ→2Al2O3現(xiàn)象：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃→Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫→2Fe2O3
C+O2點燃→CO2現(xiàn)象：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2點燃→SO2現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2點燃→2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料
4P+5O2點燃→2P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃→2H2O+CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃→2H2O+4CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2Δ→2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
2HgOΔ→2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電→2H2↑+O2↑現(xiàn)象：水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ→2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3Δ→NH3↑+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2Δ→2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2Δ→3Fe+4H2O現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ→W+3H2O現(xiàn)象：冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2Δ→Mo+3H2O現(xiàn)象：冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃→2NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點燃或光照→2HCl現(xiàn)象：點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗
2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰煤氣燃燒
C+CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2高溫2CO
CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3Δ→CO2↑+H2O現(xiàn)象：石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2Δ→CaCO3↓+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3Δ→Na2CO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3高溫→CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔ→Cu+CO2現(xiàn)象：黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫→2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫→3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫→W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃→2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃→2CO2+3H2O現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4現(xiàn)象：青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O現(xiàn)象：白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O現(xiàn)象：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
初三化學(xué)所有實驗總結(jié)
一、氧化反應(yīng)：
2Mg+O2==點燃==2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2==點燃==SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2==點燃==CO2
現(xiàn)象：充分燃燒生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體，有明火。2C+O2==點燃==2CO
現(xiàn)象：不充分燃燒現(xiàn)象不明顯，無明火，有煙生成。4P+5O2==點燃==2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙（P2O5小顆粒）3Fe+2O2==點燃==Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2==點燃==2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，罩杯上有水珠。2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡，支持燃燒。2HgO==△==2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體。
二、氫的生成與燃燒：
2H2+O2==點燃==2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，罩杯上有水珠。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：鐵釘減小或消失，變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出H2↑。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。H2+CuO==△==Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/CuSO45H2O）
2Fe2O3+3H2==高溫==2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/CuSO45H2O），固體顏色由紅色變成黑色
三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2==點燃==CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2==點燃==2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3C+2Fe2O3==高溫===4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：Fe2O3固體由紅色逐漸變成黑色，同時黑色的固體C減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。CO2+C==高溫==2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少、消失。
四、有關(guān)二氧化碳：
C+O2==點燃==CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)==溫度/氣壓==CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
CaCO3==高溫==CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe3O4+4CO==高溫==3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO==高溫==2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。CuO+CO=高溫==Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、有關(guān)鹽酸：
NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：固體消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。
六、有關(guān)硫酸：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
七、有關(guān)硝酸：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
八、有關(guān)堿：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅褐色絮狀沉淀。
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀。
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
九、有關(guān)鋇鹽：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸（硝酸、硫酸）。
十、有關(guān)鈣鹽：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2==溫度/氣壓==CaCO3↓+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成白色沉淀
十一、有關(guān)金屬：銅：
CuSO45H2O（膽礬/藍(lán)礬）==△==CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�。CuO+CO==高溫==Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO==△==Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/CuSO45H2O）
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變淺或消失，生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成，溶液變成淺綠色。
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少或消失，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬，溶液變成淺綠色。Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬，溶液變成淺綠色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
初三化學(xué)所有實驗總結(jié)
空氣中氧氣含量的測定
�。�1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。
�。�2）裝置要求：氣密性良好
（3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號。用彈并把立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等燃燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾。
�。�4）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約瓶中原空氣的1/5體積
�。�5）結(jié)論：空氣是是混合物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
�。�6）探究：
�、僖好嫔仙∮�1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。
�、谀芊裼描F代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。
能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有殘余的氧氣。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�，是常用的氧化劑。
【實驗2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）
�、拍咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2清的石灰水變渾濁的氣體。
【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+O2產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體；
在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；
�、橇自诳諝庵腥紵F(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。
【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O2
點燃點燃點燃簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，點燃
（7）空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:4P+5O2=====2P2O5
CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄
SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，2MgO
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。
【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒
操作：把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂
上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。
【活動與探究】實驗室制取氧氣
檢查氣密性的方法：
操作：1）將導(dǎo)管插入水中；2）用手握住試管現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡冒出。結(jié)論：裝置不漏氣
木炭的燃燒
夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2。
3
【活動與探究】
1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。
2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。
【實驗3-4】實驗?zāi)康模褐迫≌麴s水
裝置：簡易裝置所需儀器鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、試管、燒杯等。
加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止加熱時出現(xiàn)暴沸/突然劇烈沸騰。
收集到的蒸餾水是純凈物（填純凈物或混合物）。
課題1質(zhì)量守恒定律
【活動與探究】探究目標(biāo)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。（白磷燃燒）
方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細(xì)沙，作用防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用1)防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓。
現(xiàn)象：1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟。
【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測定
現(xiàn)象：1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。
解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。
【實驗5-2】鎂條燃燒
現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。解釋：燃燒放大量熱，使部分白色固體進(jìn)入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。
討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量大，為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因為MgO質(zhì)量等于參與反應(yīng)的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。
【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅實驗?zāi)康模禾骄磕咎康倪�原性。
裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中，達(dá)到高溫條件，也可以用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。
操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混合均勻，小心地
鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。然后先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。
現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，同時放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體。
分析：氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，木炭把氧化銅還原為銅，具有還原性，可用于冶金工業(yè)�；瘜W(xué)方程式為2CUO+C=====2CU+CO2【實驗6-6】探究目標(biāo)CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)；CO2溶液中誰使石蕊變紅
高溫
設(shè)計原理：控制變量法現(xiàn)象（Ⅰ）小花變紅（Ⅱ）小花仍為紫色（Ⅲ）小花仍為紫色（Ⅳ）小花變紅酸，酸能使石蕊變紅（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
課題1燃燒和滅火
【實驗7-1】實驗?zāi)康奶骄咳紵臈l件現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導(dǎo)管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒。
分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明燃燒的條件是使溫度達(dá)到著火點；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明達(dá)到著火點的同時還要與氧氣接觸，分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應(yīng)生成5才能燃燒；
本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒。
結(jié)論：燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點。課題2燃料和熱量
【實驗7-4】目的探究甲烷燃燒
操作：先檢驗甲烷的純度，再點燃。在火焰上的上方罩一個，冷而干燥的燒杯，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清的石灰水，振蕩，再觀察�，F(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧；石灰水變渾濁。
結(jié)論：說明甲烷中含有氫元素和碳元素
化學(xué)方程式：CH4+2O2=====CO2+2H2O+熱量
【實驗7-5】目的探究鎂與鹽酸反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象：鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：
工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩加熱儀器為酒精噴燈，石灰水的作用是檢驗是否生成CO2現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，同時放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2
【活動與探究】
探究目標(biāo)鋼鐵生銹的條件設(shè)計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準(zhǔn)備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。
用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣
要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中
試管甲試管乙試管丙
點燃6
試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續(xù)觀察約一周。
結(jié)論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）
【【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
操作步驟：①計算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。注意事項：
�、儆嬎闩渲疲ㄌ畈襟E名稱，下同）根據(jù)要求計算所需要的水質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量。
�、诜Q量用托盤天平稱量取所需物質(zhì)的質(zhì)量。③量取用量筒量取所需物質(zhì)的。
�、軐⒂嘘P(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。
【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性
現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞結(jié)論：濃硫酸具有脫水性
【實驗10-5】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現(xiàn)象：液滴飛濺，放大量熱
解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴(kuò)散
【活動與探究】酸的化學(xué)性質(zhì)
操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體現(xiàn)象：
課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
【實驗10-9】中和反應(yīng)
操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時用玻璃棒攪拌。
現(xiàn)象：酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體說明：有氯化鈉生成
【活動與探究】粗鹽提純
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）步驟：
�。�1）溶解：儀器燒杯、玻璃棒，玻璃棒作用攪拌，加快溶解速度。
�。�2）過濾：儀器鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，用品濾紙，操作要點：“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。
如濾液仍渾濁，應(yīng)再次過濾。
�。�3）蒸發(fā)：儀器鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，玻璃棒作用攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現(xiàn)影響液體對流，待有大量固體析出，停止加熱。利用余熱蒸干。
【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)操作：加入鹽酸后，需立即用膠塞堵住試管口�，F(xiàn)象：大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)
現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀或者說沉淀現(xiàn)象在溶液中出現(xiàn)解釋：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
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