電解池教案

電解池教案

課題：第三節(jié)電解池教者小熊

課時1授課班級

教

學(xué)

目

標(biāo)知識與

技能理解電解原理，學(xué)會書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。初步了解溶液中的微粒放電順序，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

過程與

方法利用惰性電極電解水和氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度

價值觀學(xué)會在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會到合作交流的重要性。通過電解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，感受化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。

重點(diǎn)理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時電解的一般規(guī)律。

難點(diǎn)理解電解原理，惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷。

教學(xué)過程

[引入]氫能源是21世紀(jì)最有發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础�氫氣的制取、儲存、運(yùn)輸是科學(xué)家研究的重點(diǎn)。制取氫氣的一種方法是電解水。本次課我們共同研究電解。

[板書]第四章第三節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解原理

[設(shè)疑](課件展示)觀察電解水的裝置。接通電源電解一段時間后，分別在兩電極附近滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，并作出解釋。

[學(xué)生總結(jié)]兩極均有氣泡產(chǎn)生，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1。滴加紫色石蕊后，與負(fù)極相連的電極溶液變藍(lán)色，與正極相連的電極溶液變紅色。

[教師]很好，與電源負(fù)極相連的電極我們記為a極，另一電極記為b極。a極附近生成氫氣，能說明哪種離子發(fā)生了反應(yīng)?發(fā)生什么反應(yīng)?發(fā)生此類型反應(yīng)的電極稱為什么極?

[小組總結(jié)]水發(fā)生微弱電離，H+在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電化學(xué)中將發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極，那么a極就是陰極。b極是水電離的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電化學(xué)中稱此極為陽極。

[小結(jié)]很好，我們共同總結(jié)一下這套裝置(課件展示)。

1、電解：將_通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽極上引起_反應(yīng)的過程.

2、陽極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。

陰極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。

3、電解池：在外加電源的作用下，將_轉(zhuǎn)變成_的裝置。

[過渡](進(jìn)行電解氯化銅實(shí)驗(yàn))我們知道，水的導(dǎo)電能力微弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，可以在水中加入電解質(zhì)。在水中滴加CuCl2溶液，請仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[學(xué)生質(zhì)疑]老師，沒有連接電源，不會有現(xiàn)象。(連接電源后繼續(xù)，出現(xiàn)現(xiàn)象后迅速停止)

[設(shè)疑]似乎沒有生成氫氣和氧氣，描述下現(xiàn)象吧。

[小組總結(jié)]陽極有氣泡產(chǎn)生，陰極石墨上析出紅色固體。

[教師]為什么呢?如何解釋呢?

[猜想]陰極生成的是銅，陽極氣體不能確定，可能是氧氣，也可能是氯氣。

[教師]如何解釋呢?

[學(xué)生總結(jié)]通電時，銅離子和少量氫離子向陰極移動，氯離子和少量氫氧根向陽極移動。銅離子得電子能力比氫離子得電子能力強(qiáng)，所以陰極析出銅。

[教師]非常好，如何確定陽極生成的氣體是氧氣還是氯氣呢?電極反應(yīng)式如何書寫呢?

[學(xué)生總結(jié)]將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近，若變藍(lán)證明生成氣體為氯氣(重復(fù)試驗(yàn)驗(yàn)證)。

陰極：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

[講述]加入氯化銅后，電解的不在是水，而是電解質(zhì)氯化銅。說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)電解的過程。而氯化銅分解是非自發(fā)的，在通電情況下可以發(fā)生，說明電解法是有力的氧化還原手段。

[結(jié)論](課件展示)

1、電解池組成

2、電解池中的電子移動方向

3、電解池中的離子移動方向

4、與原電池比較

裝置類別原電池電解池

舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液

形成條件

電極名稱

電極反應(yīng)

離子流向

電子流向

能量轉(zhuǎn)變

[教學(xué)回顧]：

[板書設(shè)計]第四章第三節(jié)電解池

一、電解原理

1、電解：將_通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽極上引起_反應(yīng)的過程.

2、陽極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。

陰極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。

3、電解池：在外加電源的作用下，將_轉(zhuǎn)變成_的裝置。

4、電解池組成

5、電解池中的電子移動方向

6、電解池中的離子移動方向

7、與原電池比較

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