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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（4）
課題1 鹽類(lèi)的水解規(guī)律 一 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：基本要求：認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解實(shí)質(zhì)。了解鹽類(lèi)水解的規(guī)律，并能運(yùn)用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式和離子方程式。以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解。 發(fā)展要求：用實(shí)驗(yàn)測(cè)得常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性，能用電離和水解理論解釋碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因。 說(shuō)明：弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 2、過(guò)程與方法：結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解溶液的酸堿性概念，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力和計(jì)算的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。 二 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式和離子方程式 2、難點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式 三 教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體、實(shí)驗(yàn)用品 課型：新課 課時(shí)安排：1課時(shí) 五 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) [引入]思考：以水的電離平衡為基礎(chǔ)，說(shuō)明HCl、NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿 性？ [師]酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，那么，鹽溶于水后是顯酸性、中性還是堿性？ [活動(dòng)與探究]書(shū)p74，用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 [結(jié)論]CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液顯堿性、NH4Cl、 AlCl3 的溶液顯酸性、NaCl 的 溶液顯中性。 [探究問(wèn)題1]試用歸納法找出鹽的類(lèi)型與鹽的溶液酸堿性的關(guān)系？ [學(xué)生活動(dòng)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理，見(jiàn)ppt [探究問(wèn)題2]為什么上述不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性不同？ [思考]CH3COONa是什么類(lèi)型的電解質(zhì)？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些 微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？ [學(xué)生活動(dòng)] CH3COONa == CH3COO_ +Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 溶液中離子的濃度: Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH_ ＞ H+ [學(xué)生活動(dòng)]分析討論氯化銨在溶液中的變化： NH4Cl == NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 溶液中離子濃度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH- [板書(shū)]一、鹽類(lèi)的水解 1、定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽 類(lèi)的水解。 [探究問(wèn)題3]結(jié)合鹽類(lèi)水解的定義，探究下列問(wèn)題： ⒈從鹽的組成角度分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？ ⒉鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？反應(yīng)程度如何？ [板書(shū)]2、對(duì)概念的理解 ①水解的條件：生成弱電解質(zhì) ②水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡, 促進(jìn)了水的電離。 ③水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系： ④特點(diǎn)：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小，是吸熱反應(yīng)。 [師]醋酸鈉在溶液中的變化實(shí)質(zhì)：弱酸根離子 + 水 弱酸 + 氫氧根離子 氯化銨在溶液中的變化實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子 + 水 弱堿 + 氫離子 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH-+ H+ 不反應(yīng) 結(jié)論：所加的鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子才能發(fā)生水解。 [討論]根據(jù)表格（見(jiàn)ppt）歸納鹽類(lèi)水解的規(guī)律 [板書(shū)]二.、鹽類(lèi)水解的規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解。 —條件 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 —結(jié)果 越弱越水解，都弱都水解。 —程度 [提問(wèn)]碳酸鈉如何水解？（書(shū)p76） 多元弱酸根的水解分步進(jìn)行。 [交流與討論]實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶 液顯堿性的原因。 NaHCO3既能電離，又能水解，其水解程度要大于電離程度，所以溶液顯堿性. [師]弱酸酸式鹽溶液的酸堿性:決定于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小. 電離程度大于水解程度顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4 、NaHS等. 電離程度小于水解程度顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4等. [探究問(wèn)題4]如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式及其離子方程式？ [板書(shū)]三、鹽類(lèi)水解的化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1、鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě) 符號(hào)，不寫(xiě)“＝”符號(hào)。 2、找出鹽類(lèi)組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離 子方程式. 3、鹽類(lèi)水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。 4、多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，水解方程式一般只寫(xiě)第一步；多元弱堿鹽的 水解不分步書(shū)寫(xiě)。 5、書(shū)寫(xiě)中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒。 [學(xué)生活動(dòng)]問(wèn)題解決，書(shū)p76 [課堂練習(xí)]【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案4】相關(guān)文章：
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