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2024年湖南省長(zhǎng)沙市一中高三化學(xué)綜合測(cè)試卷（精選2套）
在平平淡淡的日常中，我們會(huì)經(jīng)常接觸并使用試卷，在各領(lǐng)域中，只要有考核要求，就會(huì)有試卷，試卷是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。你知道什么樣的試卷才算得上好試卷嗎？以下是小編整理的2024年湖南省長(zhǎng)沙市一中高三化學(xué)綜合測(cè)試卷，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
2024年湖南省長(zhǎng)沙市一中高三化學(xué)綜合測(cè)試卷 1
選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確的答案填入相應(yīng)的答題欄內(nèi)，每小題3分，共51分）
1.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予將“化學(xué)生物學(xué)提升為現(xiàn)代最大科學(xué)”的三位化學(xué)家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識(shí)蛋白質(zhì)，制造出溶液中蛋白質(zhì)分子的三維空間影像，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是：
A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝牛奶等解毒
B.阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素
C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，蛋白質(zhì)溶解
D.濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)
2.下列說法中錯(cuò)誤的`是：
A.磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
B.干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物
3.有一混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，取同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1 mL和V2 mL，若V2>2V1，則上述溶液的溶質(zhì)是：
A.NaOH B.NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3 D.NaOH 和Na2CO3
4.某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2氣體，該有機(jī)物可能是：
A.C2H6 B.C2H5OH
C.CH3CHO D.CH3COOH
5.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa溶液中的陽離子總數(shù)相比：
A.前者多 B.后者多
C.一樣多 D.無法判斷
6.下列說法錯(cuò)誤的是：
A.同溫同壓下體積相同的物質(zhì)，其物質(zhì)的量未必相同
B.14C原子中有8個(gè)中子
C.用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物
D.放熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量
7.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A原子無孤對(duì)電子
C. 在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)質(zhì)量
D. 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等
2024年湖南省長(zhǎng)沙市一中高三化學(xué)綜合測(cè)試卷 2
一、選擇題
下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.鉆木取火 B.青銅器生銹
C.燃放煙花爆竹 D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋
在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( )
①大氣通過閃電固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中
A.①②③④ B.②④①③
C.①③④② D.②①④③
已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( )
①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)
A.①②③ B.①②⑥
C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是( )
A.分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O
B.分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O
C.反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋7價(jià)Cr元素被還原
D.反應(yīng)中－3價(jià)N元素被還原，＋6價(jià)Cr元素被氧化
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4
�、�2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
�、�3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)
D.含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
下列說法正確的是( )
A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
C.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.生石灰用作食品抗氧化劑
已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑
B.反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2
�、谠芤褐蠦r－一定被氧化
�、弁ㄈ肼葰夂�，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋
�、萑羧∩倭克萌芤�，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
將1.95g鋅粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是( )
A.M2＋ B.M
C.M3＋ D.MO2＋
將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.5∶16
C.2∶3 D.3∶2
二、簡(jiǎn)答題
�、�.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的'物質(zhì)的量是___________________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。
�、�.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
�、貶3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
�、跱aH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：
�、僭谏鲜鲎兓^程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________(填化學(xué)式)。
�、谠摲磻�(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。
�、儆嘘P(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
�、谠阱i離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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