初中化學(xué)第一冊《鐵的性質(zhì)》教案
第六章 鐵-第一節(jié) 鐵的性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng),跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小,能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識;
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進一步學(xué)會對比、比較認識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗證探究的思維方式,辯證的認識外因條件對化學(xué)變化的影響;
5、參與試驗探究認識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動,觀察鐵生銹的過程,體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅,保持學(xué)習(xí)的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史,增強愛國主義情感。
學(xué)習(xí)重點:鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點: 1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響的認識。
教學(xué)模式:邊講邊實驗。
教學(xué)方法:實驗探究、討論式。
教學(xué)過程:
引入:
展示課件1:《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素,組成血紅蛋白、細胞色素,人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實物:電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲,磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀察回答:銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120: 密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535℃、沸點(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗:細鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式:3Fe + 2O2 Fe3O4
板書:1.鐵跟氧氣的反應(yīng)
分析:3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)
討論:鐵在空氣中不能燃燒,在純氧氣中劇烈燃燒。
設(shè)問:鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)?梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹,為什么?)
展示課件2:
先假設(shè): ①常溫下,鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。
②常溫下,鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。
演示探索實驗:
學(xué)生匯報觀察現(xiàn)象:
驗證:(3)試管鐵釘5天仍未見生銹 假設(shè)①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設(shè)②不成立。
。1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設(shè)③成立。
閱讀P120,學(xué)生得出結(jié)論:
1、常溫下,在干燥的空氣中,純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。
2、常溫下,在潮濕的空氣中,鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。
展示課件3:
鐵生銹:主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)
鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹,會加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大,每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問:如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。
學(xué)生討論:由生銹的條件去分析,隔絕空氣和水……
展示課件4:鋼鐵的防銹
防銹:保持鐵制品表面的`潔凈、干燥,再采用一些常用的下述方法。
展示: 歸納:
小結(jié):
展示課件5:
反應(yīng)物
條件
生成物
反應(yīng)類型
鐵與氧氣
點燃
Fe3O
4
劇烈氧化反應(yīng)
鐵與氧氣等
潮濕、常溫
鐵銹(主要是Fe2O3)
緩慢氧化
(相同反應(yīng)物,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應(yīng):
學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時,已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
學(xué)生實驗:向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中),一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4,觀察現(xiàn)象,解釋原因。
二、四組的同學(xué)分別加入3mL HCl,觀察現(xiàn)象,解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會兒,并小心點燃產(chǎn)生的氣體。
金屬
現(xiàn)象
酸
鎂
鋅
鐵
銅
H Cl
劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡
迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)比較快,產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應(yīng)
H2SO4
劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡
迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)比較快,產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應(yīng)
展示課件6:結(jié)論
。1)鐵是比較活潑的金屬,可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
。2)四種金屬的活潑性:鎂、鋅的活潑性大于鐵,銅最不活潑。
展示課件7:練習(xí)一
。1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中,鐵( )進入溶液中,( )從溶液中逸出。鐵絲取出后,質(zhì)量( ),溶液質(zhì)量( )。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)
學(xué)生實驗:向試管中放入小鐵釘(5根),加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學(xué)生:
觀察、回答:
說明、解釋:鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng),將銅置換出來。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)
討論:質(zhì)量比 56 63.5
再次說明:鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。
展示課件8:練習(xí)二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中( )被溶解進入溶液,( )從溶液中被置換出來,覆蓋在( )表面,使鐵絲的質(zhì)量( ),溶液質(zhì)量( )。
閱讀P121:古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結(jié):鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。
講述:相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng),生成的化合物中鐵元素的化合價不同,如果在潮濕空氣中生成鐵銹,主要成分是Fe2O3,鐵元素的化合價為+3價,鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng),均生成硫酸亞鐵,鐵元素的化合價為+2價。
討論題:
。1)如右圖所示,在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問:在a、b、c三處,哪一處最容易生銹?
。2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)到平衡,各注入相同質(zhì)量的稀硫酸,然后在左邊燒杯中放入一塊鐵,右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解,問:在溶解過程中至完全溶解后,天平的指針有何變化?為什么?
評價反饋題:(另附)
作業(yè):
1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”,根據(jù)記錄的現(xiàn)象,進行分析,得出什么結(jié)論,對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122 (1)填在書上。 (2)(3)(4)做在練習(xí)本上。
鐵的性質(zhì)教案
作者:龍口市教委教研室 高兆斌
一、教學(xué)目標(biāo):
1、知識目標(biāo):知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能描述有關(guān)實驗現(xiàn)象;會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標(biāo):逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會其方法,能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。
3、德育目標(biāo):了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史,使學(xué)生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析:
1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
2、對“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
。、建立反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施:通過比較鐵與氧氣反應(yīng),鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象,分析原因,得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學(xué)模式:
開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是:學(xué)生開放學(xué)習(xí)--交流學(xué)習(xí)結(jié)果--師生總結(jié)評價--創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。
五、學(xué)法指導(dǎo):指導(dǎo)學(xué)生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學(xué)媒體選用:常規(guī)儀器(略)、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準(zhǔn)備工作:1、學(xué)生查閱有關(guān)資料;2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學(xué)過程:
。ㄒ唬⿲n}討論,開闊視野
。、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的?
。、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器?我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”?
3、新中國成立至今,我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何?
。ǘ⿲W(xué)習(xí)交流,總結(jié)評價
。、根據(jù)日常生活的觀察,了解回憶鐵的物理性質(zhì):
_色,_態(tài),_延展性,_傳導(dǎo)性,硬度_,密度_,熔點_,沸點_,_磁化。
。病㈣F的化學(xué)性質(zhì):
鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象?說明什么問題?
鐵在空氣中呢?
一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。
1、三個實驗的條件有什么不同?
。、三個實驗的結(jié)果有什么不同?
。、這說明鐵在什么條件下最容易生銹?
。础⑷绾畏乐硅F生銹?
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子,它們的原理是什么?
。、鐵銹的主要成份。
。、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大,我們可以通過控制反應(yīng)條件來 避免鐵生銹。
。场⑷澜缑磕暌蛏P而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4, 可見鋼鐵防銹具有重要意義。
4、常見的防銹方法。
鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
有什么現(xiàn)象發(fā)生?
原因是什么?化學(xué)方程式怎么寫?
。、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。
2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。
提前做好的銅樹的實驗結(jié)果。
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。
有什么現(xiàn)象發(fā)生?
原因是什么?化學(xué)方程式怎么寫?屬于什么反應(yīng)類型?
鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
你認為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)?
三、議議練練,創(chuàng)新應(yīng)用
由上
述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì),結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法,你對置換反應(yīng)有 什么進一步的認識?
。、不同的金屬(如鐵、鋅)可以把同種酸中的氫元素置換出來,制出氫氣。
。、同一金屬(如鐵)可以把不同酸(如鹽酸、硫酸)中的氫元素置換 出來,制出氫氣。
。、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中,完全反應(yīng)后, 溶液的質(zhì)量有無變 化?為什么?
查閱有關(guān)資料,看看有哪些更先進的防銹蝕的方法?形成一篇科學(xué)小論文。
鐵的性質(zhì)—多媒體電化教學(xué)課設(shè)計
作者:廣東省珠海市第一中學(xué) 張榮漢
1.通過電腦、錄像等現(xiàn)代化手段,采用在教師指導(dǎo)下的學(xué)生動手實驗,便于觀察對比,得出正確的結(jié)論,較好地完成教學(xué)任務(wù),在突出教學(xué)重點的情況下,逐一突破教學(xué)難點;
2.使學(xué)生在生動、活潑的氣氛下學(xué)習(xí)鐵的物理和化學(xué)性質(zhì),提高課堂效率。
鐵的化學(xué)性質(zhì)。
1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點的建立。
引言:前面幾章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì),今天,我們將主要學(xué)習(xí)一種在日常生活中接觸最多,用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵,我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個名詞,可是鋼并不等于鐵,鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢?學(xué)完這一章你就明白了,首先讓我們認識一下鐵。
按健,大屏幕顯示
那么,鐵又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
按健,[二.鐵的化學(xué)性質(zhì)]
。1.鐵跟氧氣的反應(yīng)]
引導(dǎo)學(xué)生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中,鐵能在氧氣中燃燒的實驗,請一同學(xué)描述這一反應(yīng)后,將實驗錄像投影在大屏幕上,以加深同學(xué)們的印象,同時也便于與后面實驗對比。
由此可見,鐵在氧氣中點燃,能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng),那么鐵長期暴露在空氣中又會發(fā)生什么變化呢?
演示實驗 鐵跟氧氣反應(yīng),因?qū)嶒灱s需一周時間,可將整個實驗過程拍成錄像,從第一天到第六天的實驗現(xiàn)象逐一排列在屏幕上,便于同學(xué)們觀察對比,第七天的實驗現(xiàn)象可現(xiàn)場展示給同學(xué)們,引導(dǎo)他們觀察、分析、得
出結(jié)論。
按鍵:
演示實驗鐵跟硫酸銅反應(yīng)也采用學(xué)生親自動手操作的方法,便于學(xué)生觀察、提問一學(xué)生,觀察到了什么?說明了什么?并將學(xué)生的回答整理后,顯示在屏幕上。
。郜F(xiàn)象:1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅;
2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]
。跢e+CuSO4=FeSO4+Cu][置換反應(yīng)]
又問:為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來,而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢?
引導(dǎo)學(xué)生從離子型化合物形成的角度討論,鐵比銅更容易失去電子形成離子,當(dāng)鐵絲插入到硫酸銅溶液中,鐵失去2個電子給銅離子,銅離子得到電子變成金屬銅,而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見,鐵比銅更容易失去電子,說明了鐵比銅活潑,也說明了在置換反應(yīng)中,一定是活潑的物質(zhì)將相對不活潑的物質(zhì)置換出來。
為了生動、直觀地解釋這一問題;便于同學(xué)們理解;用電腦將整個變化過程模擬下來。(模擬圖略〕
(配錄像畫面)
課堂練習(xí):
1.如圖所示,在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問在a、b、c三處,哪一處最易生銹?(學(xué)生回答正確后,b點閃動幾次)
2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,各注入相同質(zhì)量的稀硫酸,然后在左邊燒杯中放入一塊鐵,右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解,問在溶解過程中至完全溶解后,天平的指針有何變化?為什么?
學(xué)生討論解答后,電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量,并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移(即盛有鐵的一邊),最后鋅反應(yīng)完,鐵繼續(xù)反應(yīng),生成的氣體的總量比鋅多,指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移(右邊)偏移。
注釋:表示每按一次鍵,屏幕所顯示的內(nèi)容。
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