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高三化學(xué)教案

時(shí)間:2023-05-06 21:30:30 化學(xué)教案 我要投稿

高三化學(xué)教案

  作為一位杰出的老師,常常要寫一份優(yōu)秀的教案,教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。我們?cè)撛趺慈懡贪改?下面是小編為大家收集的高三化學(xué)教案,希望對(duì)大家有所幫助。

  高三化學(xué)教案1

  教學(xué)目標(biāo)

  1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

  2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

  3.了解影響電離平衡的因素

  目標(biāo):

  1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

  2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

  情感目標(biāo):

  由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

  教學(xué)過(guò)程

  今天的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。

  1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

  2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

  3.與化學(xué)平衡比較

  (1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。

  (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。

  (3)影響電離平衡的因素

  A.內(nèi)因的`主導(dǎo)因素。

  B.外國(guó)有:

 、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。

 、跐舛龋

  問(wèn)題討論:在 的平衡體系中:

  ①加入 :

 、诩尤 :

 、奂尤 :各離子分子濃度如何變化: 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

  (4)電離平衡常數(shù)

  (?)一元弱酸:

  (3)一元弱堿

  ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。

 、 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

  ③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如:

  隨堂練習(xí)

  1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

  A. B. C. D.

  2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入( )

  A. B. C. D.

  3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )

  A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

  B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

  C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

  D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

  4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

  A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

  B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

  C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

  D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

  5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

  和 的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )

  A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較

  總結(jié)、擴(kuò)展

  1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

  2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

  弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

  弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

  3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

  4.擴(kuò)展

  難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

  溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

  (1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

  (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

  布置作業(yè)

  高三化學(xué)教案2

  學(xué)習(xí)目標(biāo):燃燒熱,中和熱,能源

  學(xué)習(xí)過(guò)程

  1、燃燒熱

  什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?

  1)定義:在25℃,101 kPa時(shí),1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?捎蓪(shí)驗(yàn)測(cè)得。

  2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí),要注意以下幾點(diǎn):

  ①研究條件: 25℃ ,101 kPa

  ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol

 、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

 、菰谖从刑貏e說(shuō)明的情況下,外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S → SO2 (g)

 。劬毩(xí)1]分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的?為什么?

  A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol

  你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎?

  由于計(jì)算燃燒熱時(shí),可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的,所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

  2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

 。劾}]1.在101 kPa時(shí),1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3 kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol,1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ

  3、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。

  葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

  4、中和熱

  1)定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

  2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l);△H=-57.3kJ/mol)要點(diǎn)

 、贄l件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

 、诜磻(yīng)物:(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

 、凵1mol水,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

 、芊懦龅臒崃浚57.3kJ/mol

  例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△ H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

 。1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。

 。2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),放出____________kJ的`熱量。

  5、能源

  1)什么是能源?能源的作用?

  就是能提供能量的自然資源,包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

  2)當(dāng)今世界上重要的能源是什么?怎樣解決能源枯竭問(wèn)題?節(jié)約能源的重要措施是什么?什么是新能源?化石燃料:煤、石油、天然氣解決的辦法 :開(kāi)源節(jié)流;即開(kāi)發(fā)新能源,節(jié)約現(xiàn)有能源,提高能源的利用率。

  措施:科學(xué)地控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒,提高能源的利用率。

  新能源:太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮、海洋能和生物能?/p>

  3)相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

  煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等,嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等,從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染,故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化,以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等),大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染,勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

  高三化學(xué)教案3

  第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

  第三課時(shí) 鐵的重要化合物

  【內(nèi)容與解析】

  (一) 內(nèi)容:氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

  (二)解析:本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì),其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài),所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定,很容易被氧化劑氧化;同樣,位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以,根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài),可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物,所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ),本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

  【教學(xué)目標(biāo)與解析】

  教學(xué)目標(biāo)

  (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

  (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

  (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

  目標(biāo)解析:

  (1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛,掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取,反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述,了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因,能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

  (3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手,掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

  【問(wèn)題診斷分析】

  在本節(jié)的教學(xué)中,學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉,所以,在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

  【教學(xué)支持條件分析】

  在本節(jié)課的教學(xué)中,使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)視頻,因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中,實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件),教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷,使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

  【教學(xué)過(guò)程】

  問(wèn)題1:從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

  1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

  (1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  鐵位于元素周期表中的第四周期,第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鐵為變價(jià)金屬,通常顯+2和+3價(jià)。

  (2)鐵的物理性質(zhì)

  純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大,熔、沸點(diǎn)較高,純鐵的抗腐蝕性強(qiáng),有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

  2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

  (1)鐵與非金屬的反應(yīng)

 、勹F和氯氣的反應(yīng)

  化學(xué)方程式:2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

 、阼F和氧氣的反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)步驟:把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀,點(diǎn)燃火柴,然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲在O2中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì)。

  化學(xué)方程式:3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

 、坭F和其他非金屬的反應(yīng)

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

  (2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)步驟:在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng),放出氣體。用試管收集氣體,將氣體靠近火焰點(diǎn)火,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

  (3)鐵與酸反應(yīng)

 、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+,放出H2。

  離子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。

 、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí),不放出H2。

  a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

  Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

  b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

  3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

  (4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

 、勹F能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng),置換出這種金屬。

  Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

 、阼F能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

  離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。

  問(wèn)題2:鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

  設(shè)計(jì)意圖:從鐵元素的化合價(jià)入手,認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

  師生活動(dòng):

  (1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

  (2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

  (3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

  化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

  名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

  (俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

  鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3

  顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

  類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

  與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

  3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

  與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

  問(wèn)題3:鐵的`氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種,而且都難溶于水,那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

  設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

  師生活動(dòng):

  (1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

  (2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

  (3) 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

  (4) 制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中,生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

  (5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí),怎樣避免被氧氣氧化?

  Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿,它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

  師生活動(dòng):

  (1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物,根據(jù)已有知識(shí),推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

  化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u.com] Fe(OH)3

  物理性質(zhì) 白色固體,不溶于水 紅棕色固體,不溶于水

  化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

  4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

  2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

  制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

  Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

  問(wèn)題4:這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

  設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

  師生活動(dòng):

  (1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

  (2) 實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

  比較 Fe2+ Fe3+

  顏色 淺綠色 棕黃色

  主要化學(xué)性質(zhì) 還原性:Fe2+――→氧化劑Fe3+

  與堿反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

  水解性:水溶液顯酸性 氧化性:Fe3 Fe2+

  與堿反應(yīng):Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

  水解性:水溶液顯酸性

  檢驗(yàn)方法 (1)加KSCN溶液不變色,再加氯水溶液變紅色

  (2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色,與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

  保存方法 加Fe防止氧化,密封 無(wú)特殊要求

  溶液配制 加酸防變渾濁,加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

  轉(zhuǎn)化關(guān)系

  問(wèn)題5:為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

  設(shè)計(jì)意圖:從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

  師生活動(dòng):

  (1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),加入鐵釘或鐵粉有何作用?

  (2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

  【目標(biāo)檢測(cè)】

  1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )

  ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

  A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

  2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是( )

  ①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

  A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

  3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng),且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是( )

 、賁CN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

  A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

  4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )

  A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7

  5、(2010江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)( )

  A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1

  B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3:1

  C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4:3

  D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

  【課堂小結(jié)】

  鐵的重要化合物

  1、鐵的氫氧化物的制備

  Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

  Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

  2、Fe3+的檢驗(yàn)

  Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

  Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

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