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九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案

時(shí)間:2022-10-27 11:29:33 偉城 化學(xué)教案 我要投稿
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九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案(精選15篇)

  作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,就不得不需要編寫教案,教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。我們該怎么去寫教案呢?以下是小編整理的九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案,僅供參考,大家一起來看看吧。

九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案(精選15篇)

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇1

  教學(xué)目標(biāo)

  1、識(shí)記:質(zhì)量守恒定律。

  2、理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  能力目標(biāo):

  1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

  2、了解研究化學(xué)問題的方法。

  情感目標(biāo):

  1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

  2、通過分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

  教學(xué)方法

  猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

  教學(xué)輔助工具

  多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

  教學(xué)過程

  一、提出問題

  師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?

  二、猜想與假設(shè)

  生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

  一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

  三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

  1、制定計(jì)劃。

  師:把學(xué)生分成三組:

  一組:進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

  二組:進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

  三組:進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的.測定。

  2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

  生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

  3、收集證據(jù)。

  生—生:根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié),自然地得出結(jié)論。

  四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

  生:三個(gè)組的小結(jié)情況:

  一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

  二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

  三組:無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

  師:通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律,請一個(gè)學(xué)生敘述。

  生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

  五、解釋與討論

  師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。

  生—生:(討論、歸納)

  參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

  師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

  生:質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?

  六、反思與評(píng)價(jià)

  生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

  實(shí)驗(yàn)1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

  實(shí)驗(yàn)2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

  師—生:(討論)

  1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

  2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?

  3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?

  師:(歸納、總結(jié))

  再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

  七、遷移與應(yīng)用

  遷移:供給一組題目進(jìn)行反饋。

  應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

  板書設(shè)計(jì)

  一、質(zhì)量守恒定律

  參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  二、質(zhì)量守恒定律的解釋

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇2

  一、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

  3、了解化學(xué)方程式的涵義。

  過程與方法

  1、通過定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

  2、通過學(xué)生之間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

  1、通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  2、通過史實(shí)資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

  3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

  二、重點(diǎn)難點(diǎn)

  通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

  從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

  三、教學(xué)過程

  講授:質(zhì)量守恒定律

  引入:展示圖片:鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

  請你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。

  通過前面的學(xué)習(xí),你不但看到了現(xiàn)象,而且看到了現(xiàn)象背后的.本質(zhì),知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng),又生成了什么物質(zhì)。但是,如果我們轉(zhuǎn)換一下角度,是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問題?

  講述:法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

  提出可能的假設(shè)。

  傾聽學(xué)生的見解。對(duì)每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。

  提問:你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎?

  設(shè)問:如果你們按學(xué)案(見附件)上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),情況又會(huì)怎樣呢?

  教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。

  每組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?

  導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些?

  教師在課上畫龍點(diǎn)睛。

  例如:提示它們?nèi)颖篱_后,天平還平衡嗎?是什么原因?等等。

  你認(rèn)為值得注意的問題還有哪些?

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇3

  知識(shí)目標(biāo)

  通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

  根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測物質(zhì)的組成。

  能力目標(biāo)

  提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

  情感目標(biāo)

  通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

  使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

  教學(xué)建議

  質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的.質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

  教法建議

  引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

  1.創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

  學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問:對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見,最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來,使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

  2.體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

  學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

  3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

  探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇4

  一 、指導(dǎo)思想

  新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境,利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力,使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

  二、教材分析

  本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度,能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法;引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律;為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué),更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

  三、學(xué)生情況分析

  學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí),已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí);具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望,對(duì)該課題有著濃厚的興趣,愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn),有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究,解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體,讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程,在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

  四、教學(xué)目標(biāo)

  【知識(shí)與能】

  1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

  2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

  3、 通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力,觀察、分析能力。

  【過程與方法】

  1、通過定量實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會(huì)科學(xué)探究的方法。

  2、通過學(xué)生之間的討論交流,對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

  【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

  1、通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  2、通過史實(shí)資料,學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

  3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn),享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

  五、教學(xué)重點(diǎn):理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

  教學(xué)難點(diǎn):微觀解釋質(zhì)量守恒定律

  六、教學(xué)方法

  講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

  七、教學(xué)策略

  1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手,啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系,利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的.微觀分析,不但讓學(xué)生突破難點(diǎn),同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì),發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律,強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力,同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

  2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng),把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起,這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活,因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo),以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法,根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異,從實(shí)際出發(fā),增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性,在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí),讓學(xué)生自主選擇,提出問題,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

  3.自信造就一個(gè)人,自卑毀掉一個(gè)人,通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置,讓每位學(xué)生都充滿自信,形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

  八、教學(xué)準(zhǔn)備:

  儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

  藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

  多媒體課件:動(dòng)畫

  九、教學(xué)流程:

  組

  總結(jié)

  演示

  十、教學(xué)過程:

  教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

  教

  【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

  提問:這是什么?

  解釋:但這瓶牛奶已變質(zhì),不能再飲用。

  追問:它發(fā)生了什么變化?

  【問題引入】在我們的日常生活中,每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化,反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路,是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢?

  【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變?

  學(xué)生觀察并回答--牛奶

  化學(xué)變化

  同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

  傾聽

  思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣

  從學(xué)生生活實(shí)例入手,激發(fā)興趣

  停頓,期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。

  精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。

  學(xué)

  學(xué)生大膽猜想與假設(shè):

  1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

  學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

  2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí),啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維

  過

  教師活動(dòng)

  過渡:大家的討論非常熱烈,從討論的情況來看,有三種不同的意見,那么哪一種是正確的呢?我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。 學(xué)生活動(dòng)

  [

  聆聽 教學(xué)意圖

  程 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定

  實(shí)驗(yàn)1結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是() 。

  【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

  實(shí)驗(yàn)2結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是( )。 稱量記錄:

  反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是( ) 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是( ) 克。

  稱量記錄:

  反應(yīng)前的總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)是( ) 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是( )克。

  初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

  培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

  【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢? 思考 激疑、探索

  【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

  反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

  質(zhì)量和 結(jié)論

  BaCl2+Na2SO4

  CuSO4+NaOH

  NaOH+FeCl3

  分組:把學(xué)生分成三組

  1:設(shè)計(jì)方案

  2:實(shí)驗(yàn)探究

  3:匯報(bào)結(jié)果

  結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

  帶著上述問題做實(shí)驗(yàn),并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)(操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2)。

  1:學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品,自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

  2:能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

  3:代表匯報(bào),其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

 。矗好枋鰧(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),試著總結(jié)規(guī)律。 1:讓學(xué)生自己動(dòng)手,通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

  2:培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3:體現(xiàn)合作精神

  4:初步形成科學(xué)探究能力

  5:培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

  【板書】一、質(zhì)量守恒定律

  1、定律內(nèi)容(略) 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

  教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線,發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

  【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

  閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育,讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程,重溫歷史,學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

  把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納,不能稱之為定律,只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

  【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的,哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的,但有沒有‘萬一’呢?

  思考

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

  師生交流: 實(shí)驗(yàn)記錄:

  反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解

  教 【問題討論】(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?(2)蠟燭燃燒后無影無蹤,是否符合質(zhì)量守恒守律? 聯(lián)系實(shí)際,討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義,初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

  【板書】2、幾點(diǎn)說明:

 。1)參加化學(xué)反應(yīng)

 。2)總質(zhì)量(沉淀或氣體)

 。3)審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

  學(xué)

  【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢? 思考 再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

  過 【多媒體課件】

  電解水微觀過程演示,通過教師的講解,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

  學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì),產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

  【板書】二、質(zhì)量守恒的原因:

  原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

 。ㄈ齻(gè)不變) 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

  【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

  程 【反思評(píng)價(jià)】 通過本課題,你獲得了哪些知識(shí)?認(rèn)識(shí)有什么提高?能力有什么長進(jìn)?學(xué)的快樂嗎?把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。

  布置作業(yè):

 。ㄒ祝┰诜磻(yīng)A+B C+D中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則生成D的質(zhì)量為 克

 。ㄖ校┰诜磻(yīng)

  3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中,A的化學(xué)式為 。

 。y)1克H2和9克O2混合后,點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè),利于學(xué)生智力開發(fā)

  課外提高:你還想知道什么?你還想了解什么?請你帶著問題走出課堂,上網(wǎng)去查詢 自愿

  開拓學(xué)生視野

  板書設(shè)計(jì):

  第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

  等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

  二、質(zhì)量守恒的原因:

  原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

  三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:

  十一、教學(xué)反思:

  《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

  第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背。

  第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

  第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒變,原子的質(zhì)量沒變;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過程。

  現(xiàn)在回想起這節(jié)課,我覺得自己說的并不多,我把許多空間留給了學(xué)生,學(xué)生發(fā)揮的余地較廣,從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題:是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢?我還會(huì)努力嘗試。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇5

  一、【是真是假】

  1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?

  2、廢品收購站的經(jīng)營之道是:先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類的金屬,然后又以較高的價(jià)格出售給廠家,從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長滿鐵銹后再出售給廠家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤,這是真的嗎?

  二、【合作探究】

  請你根據(jù)幻燈片上的.問題作出選擇,

  我的觀點(diǎn)是。

  請按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中:

  實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

  三、【快速搶答】

  判斷正誤,并說出理由。

  1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()

  2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()

  [學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

 、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。

 、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

  四、【前失后鑒】

  1673年,英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn),他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進(jìn)行稱量,得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

  (1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

  (2)說說你得到了什么啟示?

  五、【探微求知】

  (1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎,那就試試吧!(請以兩個(gè)水分子為例)

  (2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?

  六、【知識(shí)運(yùn)用】

  1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。

  2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

  噸。

  3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

  七、【收獲共享】

  〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

  2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。

  (1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

  (2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

  〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬利,F(xiàn)在,他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你,你會(huì)買嗎?請你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。

  八、【走進(jìn)生活】

  減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題,但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價(jià)。專家指出:科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇6

  教學(xué)目標(biāo):

  識(shí)記并理解:質(zhì)量守恒定律

  教學(xué)重點(diǎn):

  質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

  教學(xué)難點(diǎn):

  質(zhì)量守恒定律成立的原因

  教學(xué)方法:

  實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法(設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí))

  教學(xué)用具:

  中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

  教學(xué)過程:

  一、復(fù)習(xí)引入:

  請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:

  1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;

  2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式;

  3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

  實(shí)物投影:學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

  思考:從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學(xué)反應(yīng))

  引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?

  學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。

  投影:第四章 化學(xué)方程式

  講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

  投影:演示 白磷的燃燒

  觀察:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

  實(shí)驗(yàn)操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點(diǎn)燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

  實(shí)物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

  投影:實(shí)驗(yàn)分析:磷(P)+氧氣(O2) 點(diǎn)燃 五氧化二磷(P2O5)

  講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:

  投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)

  學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

  投影:實(shí)驗(yàn)步驟:1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;

  2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;

  3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;

  4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師巡回指導(dǎo)。

  投影:實(shí)驗(yàn)分析:

  硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)

  藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液

  學(xué)生思考:從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論?

  M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)

  二、講授新課:

  思考:由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?

  投影:第一節(jié)&nbsp

  ; 質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:

  參加化學(xué)反應(yīng)的.各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)

  過度:僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢?

  思考:是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?

  問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?

  問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?

  學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

  投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:

  質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

  三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:

  投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?

  提示:從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

  學(xué)生討論:以小組為單位進(jìn)行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。

  講述:以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

  反應(yīng)前后:改變——分子種類

  不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

  投影: 改變 分子種類

  元素種類

  化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

  原子個(gè)數(shù)

  三、課堂小結(jié):

  1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

  2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

  3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因

  學(xué)生練習(xí)《整合集訓(xùn)》P41 1、2

  作業(yè):課本P70 1、2

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇7

  一、教學(xué)設(shè)想

  本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神,真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。

  二、教學(xué)理念

  體驗(yàn)“人人參與,個(gè)個(gè)成才”的成功感。

  三、教學(xué)方法

  采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。

  四、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能:

  (1)通過實(shí)驗(yàn)測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

  (2)理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。

 。3)說出化學(xué)方程式所表示的意義,正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

 。4)通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。

  2、過程與方法:

 。1)通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。

 。2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題能力和邏輯推理能力。

 。3)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

  3、情感態(tài)度和價(jià)值觀:

 。1)通過自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索,逐步形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。

 。2)通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測定,逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

 。3)培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

  五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

  重點(diǎn)

  1、通過實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

  難點(diǎn)

  對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。

  六、教具:

  1、實(shí)驗(yàn)用品:天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

  2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。

  七、教學(xué)流程:

  2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見課本)。

  3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。

  八、板書設(shè)計(jì):

  1、活動(dòng)與探究。

  2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見課本)。

  3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn):

 。1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)(注:物理變化不屬于此定律)。

  (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量,它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

 。3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的`總質(zhì)量。

  (4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”,強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”,即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。

 。5)宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變;微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變,“分子的種類”可能改變。

  4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義(見課本)。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇8

  一、說教材

  1.教材的地位及作用

  質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括,其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想,更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中,在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí),對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,通過一系列探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備?梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。

  新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整,老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),再實(shí)驗(yàn)論證,后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論,進(jìn)而聯(lián)系宏觀,提出假設(shè),并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念,所以先進(jìn)行微觀分析,通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用,同時(shí)有了微觀的分析,也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析,這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。

  2.教學(xué)目標(biāo)

  課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA,提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫

  意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等,我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

  1. 知識(shí)與技能

 。1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義,以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

  (2)能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

  2.過程和方法

  (1)通過“微觀分析,宏觀驗(yàn)證”的過程,體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

 。2)通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程,初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。

  3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

 。1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法,體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

 。2)通過對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí),感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn),求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。

  3.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

  重點(diǎn):由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是:理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。

  難點(diǎn):在質(zhì)量守恒定律中,學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是:對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。

  教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

  重點(diǎn)突破:整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型,學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí),基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,那宏觀上質(zhì)量是否相等?學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等,由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少?形成了認(rèn)知沖突,思維有了碰撞,然后師生一起分析,最終發(fā)現(xiàn)問題,改進(jìn)裝置,從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施,能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。

  難點(diǎn)突破:對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破,我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的,讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì),第二次稱量中有哪些物質(zhì),然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分,一部分為參加反應(yīng)的,一部分為未反應(yīng)完的,理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有,最后對(duì)兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉,讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。

  二、說學(xué)情

  經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)

  基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),

 。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

 。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

 。3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),要緊緊抓住這一點(diǎn),利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。

  因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的`練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

  三、說教法學(xué)法

  對(duì)于初三的學(xué)生來說,由于剛接觸化學(xué)不久,已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上,我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法,按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性,

  為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容,我主要從兩方面著手(1)實(shí)驗(yàn)探究法:《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出:“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能!北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在探究的過程中,學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心,繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題,這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問題。(2)合作學(xué)習(xí)法:學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟,認(rèn)知水平有限,為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面,在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

  四、說教學(xué)程序

  1.教具學(xué)具準(zhǔn)備

  (1)實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備:

  藥品:硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

  儀器用品:電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

 。2)媒體準(zhǔn)備:制作多媒體課件

  2.教學(xué)流程

  本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì),具體過程如下:

 。1)提問引入

  以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么?”為問題進(jìn)行引入,學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng),其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,對(duì)這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng),接著老師再問大家,我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?學(xué)生會(huì)回答由分子,原子構(gòu)成的,此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn),能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了?這樣很自然的引入到課題中來。

  (2)微觀分析,得出結(jié)論

  提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型(用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子),要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過動(dòng)手拆分,很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù),種類以及質(zhì)量都不變,并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

 。3)微觀聯(lián)系到宏觀

  提問:如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢?你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)?引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

 。4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),宏觀驗(yàn)證,

  給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng),要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分,相同物質(zhì)的可以抵消,同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的,能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的,這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法,引出新的思維“整體稱量”。

 。5)制造認(rèn)知沖突

  提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明,引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,學(xué)生出現(xiàn)疑惑,思維有了碰撞,然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因,并改進(jìn)裝置,再一次實(shí)驗(yàn),結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。

 。6)形成概念

  在前面提供了大量的背景和素材的前提下,請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,這樣由學(xué)生自己說出來,更能加深對(duì)概念的理解。

 。7)感悟科學(xué)精神

  PPT呈現(xiàn)化學(xué)史:拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題:為什么同樣的反應(yīng),得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn),細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。

 。8)練習(xí)鞏固并小結(jié)

  3.板書設(shè)計(jì)

  質(zhì)量守恒定律:

  1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  2.原因:化學(xué)變化前后

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇9

  一、教材分析:

  1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊第五章課題1的內(nèi)容。

  2、教材的地位和作用

  本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí),質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

  3、教學(xué)目的:

 。1)通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

 。2)通過直觀教學(xué)手段,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

  4、重點(diǎn)和難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

  5、課時(shí)安排:2課時(shí)

  6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:(實(shí)驗(yàn)通知單)主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

  二、教法與學(xué)法:

  1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生,接觸化學(xué)這門課后,已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中,我運(yùn)用多媒體教學(xué),通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化,讓學(xué)生更容易接受。同時(shí),通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強(qiáng)理解和記憶。

  2、難點(diǎn)突破

  本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢?由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋,比較抽象,學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學(xué)變化中,原來的`分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來。

  例如,(電腦展示)電解水:

  水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氧氣)負(fù)極產(chǎn)生的是 ?(學(xué)生回答:氫氣)

  水 通電 氫氣+氧氣

  我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。

  氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

  我們在水中通電:

  通電 →→→ +

  2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子

  說明:

  1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

  2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。

  啟發(fā)學(xué)生思考,在整個(gè)化學(xué)變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子,所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類沒有改變。

  再問:“在化學(xué)變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學(xué)生會(huì)回答:“沒有。”于是,學(xué)生就可以十分直觀的了解到:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度,讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號(hào)表達(dá)式,其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

  三、教學(xué)過程

  1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,引導(dǎo)學(xué)生思考,化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

  2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。

  3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動(dòng)畫模擬電解水,在化學(xué)變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,整個(gè)過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

  4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。

  前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

  這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,先說化學(xué)反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

  5、課堂練習(xí):精選2道習(xí)題練習(xí),講評(píng)。完成書上P96 4題

  6、小結(jié):化學(xué)變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。

  7、作業(yè):P95 1題和2題(做在書上) 3題(做在作業(yè)本上)

  板書設(shè)計(jì):

  第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律:

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

  二、質(zhì)量守恒的原因:2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

  化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

  化學(xué)反應(yīng)前后變化情況:

  宏觀:元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

  微觀:原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

  分子種類要變,分子個(gè)數(shù)可能要變

  三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

  鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

  堂上練習(xí)

  1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D

  2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

  A. H B. O C. H O D. C O

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇10

  一、教材分析

 。ㄒ唬、教材的地位和作業(yè)

  首先來說教材,我們先來看看教材的地位和用;本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí),它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí),對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí),本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過度到量,為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ),所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

 。ǘ⿲W(xué)情分析

  為了有好的教學(xué)效果,我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。

  1、具備知識(shí):了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。

  2、具備能力:掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。

  3、心理特點(diǎn):興奮、好奇,有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望

  學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實(shí)驗(yàn)基本操作技能,在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng),有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望,但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。

  根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下;

 。ㄈ┙虒W(xué)目標(biāo)

  1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

  2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力,特別是提高思維能力。

  3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。

  (四)重、難點(diǎn)

  重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的“建立”

  難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的“理解”

  突破:

  1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣,理解“參加”的含義。

  2.通過對(duì)過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn),幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。

  二、教學(xué)策略

  教法:啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助

  學(xué)法:動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法

  充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。

  教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵,下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。

  三、教學(xué)過程

  我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué):

  1、情景導(dǎo)入、提出問題

  2、猜想與假設(shè)

  3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

  4、反思、優(yōu)化裝置

  5、學(xué)以致用

  具體如下:

  1、情景導(dǎo)入、提出問題

  我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞,不用火,就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉,激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

  神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣,引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力,此時(shí)提出問題:這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢?學(xué)生提出自己的猜想,并能設(shè)計(jì)出測量方案。

  2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

 。1)實(shí)驗(yàn)方案

  《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說課稿

  設(shè)計(jì)意圖:用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定,硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng),操作簡單,現(xiàn)象明顯有趣;同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力!

  用電子稱代替天平,可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況,所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。

 。2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

  因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼,所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行,與此同時(shí),利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上,其他小組的同學(xué)可以觀看,起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間,傳到班級(jí)的微信群、QQ群中,學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示,從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感!

 。3)收集證據(jù)、得了結(jié)論

  學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變,此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體,啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

  此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn),氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余!這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余,同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能,開闊了眼界!

  對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析,學(xué)生能深刻的'理解“參加”二字的含義,從而突破了這一難點(diǎn)。

  同樣對(duì)方案二分析,學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。

 。4)反思、優(yōu)化裝置

  學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器,請?jiān)O(shè)計(jì)一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定,設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是,學(xué)生對(duì)過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉,在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題,從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

  學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置,敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕,很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>

  采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜,測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕,不由得疑惑、深思,為什么用氣球密封還是減輕呢?

  因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究,激活了學(xué)生的思維,有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因,其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定,有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫,經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因,此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力,其他同學(xué)認(rèn)可,此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮!此時(shí)老師追問,如何消除浮力的因素呢?此時(shí),引發(fā)了學(xué)生的深度思維,學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法,降溫至室溫以下(熱脹冷縮)、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測量、把氧氣收集起來等。

  在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí),激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維,學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣,并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長,在課堂無法完成,我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果,這是部分視頻畫面。

  學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究,不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義,而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度,用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中,激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,學(xué)生會(huì)感同身受,產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。

 。5)學(xué)以致用

  用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。

  四、板書設(shè)計(jì)

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  簡單明了突出了重難點(diǎn)。

  五、教學(xué)感想

  在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇11

  一、說教材

  1、教材的地位和作用

  質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,是從"質(zhì)"到"量"的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,對(duì)今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

  2、教學(xué)目標(biāo)

  本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

  (1)知識(shí)與技能:

 、俪醪嚼斫赓|(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。

  ②會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

  (2)過程與方法:

  ①通過實(shí)驗(yàn)及分析,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

 、诶脤(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。

 、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。

  (3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀:

  ①通過探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

 、趯(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

  3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本課題:

  教學(xué)重點(diǎn)為:理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

  教學(xué)難點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

  4、對(duì)教材的改進(jìn)

  本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵,包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對(duì)剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑,設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維,突破認(rèn)知障礙。因而,根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn),做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后,及時(shí)對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即:將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng),用細(xì)線系緊小試管管口,將少許稀鹽酸注入小試管中,豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中,擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量,觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué),得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

  二、說教法

  根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn),為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程,發(fā)現(xiàn)知識(shí),養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法,本節(jié)課,我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,讓學(xué)生在"做中學(xué)",采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并暢所欲言、各抒己見,在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

 、賹W(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

 、趯W(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,但,對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

  ③學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

 、賹(shí)驗(yàn)探究法:通過小組合作學(xué)習(xí),在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題,初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。

  ②討論法:通過探究實(shí)驗(yàn)的分析,讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見,在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。

  四、說教學(xué)過程

  1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:這節(jié)課,我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

  2、教學(xué)過程

 。1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

  讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式,提問學(xué)生,化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義?從而引出學(xué)生從未想過的問題:"在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢?"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢?"

  設(shè)計(jì)意圖:從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā),使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問題中產(chǎn)生思維碰撞,激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。

 。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

  活動(dòng)與探究一:

  提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

  各組分析實(shí)驗(yàn)、通過討論,初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。

  設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中,在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn),主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系,這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。

  問題三:是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢?

  分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

  活動(dòng)與探究二:碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

  各組學(xué)生對(duì)碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),生成物質(zhì)量變小,天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢?"讓學(xué)生對(duì)前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評(píng)價(jià)。

  討論出:前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的,在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行,整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換,實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué),結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的,生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中,沒有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。

  問題四:怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢?

  討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn):用細(xì)線系緊小試管管口,將少許稀鹽酸注入小試管中,豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中,連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量,觀察天平指針的變化。

  設(shè)計(jì)意圖:通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突,激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望,認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣,又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義,建構(gòu)了屬于他們自己的'認(rèn)知體系。

  接下來,為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí),理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒增重反而減輕的原因。

  問題五:通過實(shí)驗(yàn)證實(shí):化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢?"

  ——這是學(xué)生理解的難點(diǎn),于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn),即進(jìn)入第三流程。

  (3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

  教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,學(xué)生觀察并討論說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過觀看動(dòng)畫模擬,進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系,理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系,體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

  (4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

  建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此,我設(shè)置了幾組習(xí)題:

 、100g水和100g酒精混合,質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?

 、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后,固體質(zhì)量減少了,有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律,你說對(duì)嗎?為什么?

 、垡阎12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g;若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳______g,剩余______:______g,為什么?

  ④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g,則生成了g氧氣?

  第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中;第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和;第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義;第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒變,質(zhì)量總和可以包括沒參加反應(yīng)的各物質(zhì)。

  設(shè)計(jì)意圖:通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題,使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化,也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

 。5)交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)

  通過本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)?懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法?

  五、板書設(shè)計(jì):

  第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

  一、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

  二、守恒原因:變與不變

  化學(xué)反應(yīng)前后:原子的種類不變→元素種類不變;

  原子的數(shù)目不變;

  原子的質(zhì)量不變。

  分子種類改變。

  三、應(yīng)用

  六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

  本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問題引導(dǎo),以學(xué)生為主體,師生協(xié)作,以實(shí)驗(yàn)為探究形式,以討論為培養(yǎng)思維手段,著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖

  (1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);

 。2)以思維為核心,開展問題探究;

 。3)以學(xué)生為主體,促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;

 。4)以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇12

  一、說教材

  1、教材的地位和作用

  《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí);通過這節(jié)課的教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過渡到“量”;并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

  2、教材內(nèi)容分析

  本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā),把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生,而是“立足實(shí)際操作,以學(xué)生的`發(fā)展為中心”,通過一系列的探究活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。

  3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

 、賹W(xué)生知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

 、趯W(xué)生能力狀況:初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

 、蹖W(xué)生心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),具有較強(qiáng)的探究欲望。

  根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容,確定以下教學(xué)目標(biāo):

 。ǎ保┲R(shí)與技能

  ①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容;

  ②能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。

 。ǎ玻┻^程與方法

 、偻ㄟ^對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力;

 、谕ㄟ^設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。

 。ǎ常┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀

 、偻ㄟ^對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解,體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn);

 、谕ㄟ^探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

  4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的探究

  難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用

  二、說教法

 。薄⑶榫臣としǎ簞(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

  2、實(shí)驗(yàn)法:通過小組實(shí)驗(yàn),觀察分析現(xiàn)象,探究質(zhì)量守恒定律。

  3、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,將瞬間變化定格化,有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。

 。、歸納、演繹法:通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo),最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

  三、說學(xué)法

  實(shí)驗(yàn)探究法

  四、教學(xué)程序

  1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘)

  上課之初,以兩幅反應(yīng)圖片引入。

  2、探究置疑、突出重點(diǎn)。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘)

  這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè),然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。

  實(shí)驗(yàn)一:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

  實(shí)驗(yàn)二:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

  在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,語言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。

  3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論(本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘)

  實(shí)驗(yàn)結(jié)束,課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段,此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,有問題大膽置疑,進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論:質(zhì)量守恒的內(nèi)容,然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題,進(jìn)行強(qiáng)化,以突出重點(diǎn)。如:“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。

  4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)(本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘)

  措施一:多媒體動(dòng)畫模擬

  [創(chuàng)設(shè)問題]:為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒?如何從微觀角度來認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律?激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。

  然后師生共同分析,得出守恒的原因:在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

  5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功(本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘)

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇13

  一、說教材

  本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

  1、教材的地位和作用

  質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

  2、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

  (1)知識(shí)與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;認(rèn)識(shí)一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減;通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力。

 。2)過程與方法:認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程,能提出問題,進(jìn)行初步的探究活動(dòng),學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用,發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的`科學(xué)態(tài)度。

  3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

  教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

  二、說教法

  德國大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨(dú)立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前,學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

 。1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

 。2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

 。3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點(diǎn)。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

  (1)實(shí)驗(yàn)探究法:學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

 。2)合作學(xué)習(xí)法:通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

  正如德國大教育家第斯多惠說:“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn),而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。

  四、說教學(xué)過程

  1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:

  2、教學(xué)過程

 。1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

  引入:在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng),請同學(xué)們舉例說明。

 。ㄌ釂枺┥鲜龇磻(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng)?

  反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?請同學(xué)們猜一猜。

  設(shè)計(jì)意圖:精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。

 。2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

  把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

  方案一:稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

  方案二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

  引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

 。3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

  用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),獲得結(jié)論,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣,學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

 。4)再次設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究

  質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義?

  指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

  實(shí)驗(yàn)一:向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。

  實(shí)驗(yàn)二:石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計(jì)意圖:再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

 。5)課堂小結(jié)

  通過本課題的探究,你有哪些收獲?請同學(xué)們談一談。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇14

  一、教材分析

  1、教材地位分析

  質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門,它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù),也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。

  第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué):

 、賹(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)。(化學(xué)是什么?化學(xué)研究什么?化學(xué)怎么學(xué)?)

 、趯(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作。

 、蹖(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。

  第一章的'學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活,化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。

  第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見物質(zhì)(空氣、氧氣、二氧化碳、水)的性質(zhì)和用途,從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí),使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途,物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。

  第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué),并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語,第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。

  質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想,也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位,在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位,在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

  在情感態(tài)度上,通過本節(jié)的學(xué)習(xí),要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的科學(xué)方法,學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

  2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述。

  課標(biāo)內(nèi)容摘錄:標(biāo)準(zhǔn)

  活動(dòng)與探究建議

  1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  2. 能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進(jìn)行簡單的計(jì)算。

  3. 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

 、 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

  ② 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

  考綱摘錄:

  層次要求:b級(jí)。

  內(nèi)容要求:能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。

  課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的,包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用,是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

  二、教學(xué)過程分析

  1、教學(xué)過程說明:

 。1)課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識(shí)

  課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

 、侔琢自诿荛]的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測定。

 、跉溲趸c溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

  這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn),通過兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生,學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示,學(xué)生看,學(xué)生并沒有動(dòng)手機(jī)會(huì),學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。

  九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 篇15

  一、教材分析

  本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊第五章課題一(定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化)的第一課時(shí),主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系,開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。

  二、學(xué)情分析

  初三學(xué)生經(jīng)過對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力,但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠,學(xué)習(xí)過程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。

  初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡,因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí),通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí),發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托,可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段,加強(qiáng)直觀性和形象性,以便學(xué)生理解和掌握。

  因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性,不斷提供動(dòng)腦的問題情景,提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì),讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能:學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測定知道質(zhì)量守恒定律;初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力,通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。

  2、過程與方法:體會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

  3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

  四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

  1、重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

  2、難點(diǎn):質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

  3、疑點(diǎn):聯(lián)系實(shí)際,在應(yīng)用中加深理解,如"蠟燭燃燒后完全消失;鎂條燃燒質(zhì)量增加",以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。

  五、學(xué)法的指導(dǎo)

  本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式,來激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下,學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式,完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),形成初步科學(xué)探究意識(shí)。

  六、教學(xué)突破

  對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué),教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn),學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上,教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情,使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。

  七、教學(xué)過程

  依照教材的安排和特點(diǎn),知識(shí)線索為:質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié):

 。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境

  問題引入:請兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式

  問題1:大家思考一個(gè)問題,反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?

  問題2:到底有沒有關(guān)系呢?如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢?

  學(xué)生分組討論提出猜想:可能大于、等于或小于的關(guān)系。

  設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì),但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺驚愕、意想不到,就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

  通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境,以吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生的探究興趣。

 。ǘ┲匾晫(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

  [質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn),教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn),得出了同樣的結(jié)論,從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間,降低學(xué)習(xí)的難度,同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。②學(xué)生再通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣;通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論,讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。

 。ㄈ┩黄齐y點(diǎn)

  [質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問:為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?先由學(xué)生分組討論自己的看法,然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論,進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

  設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的`突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。

 。ㄋ模┞(lián)系實(shí)際學(xué)以致用

  [質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題,學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象,大家共同討論,使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。

 。ㄎ澹w納小結(jié)

  [小結(jié)]:師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得,交流收獲,體驗(yàn)成功,學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),總結(jié)自己的收獲。

  設(shè)計(jì)意圖:再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。

 。┎贾米鳂I(yè),持續(xù)學(xué)習(xí)

  設(shè)計(jì)意圖:使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

  八、板書設(shè)計(jì)

  課題:質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律的概念

  參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

  二、質(zhì)量守恒定律的原因

  1、原子的種類沒有改變

  2、原子的數(shù)目沒有改變

  3、原子的質(zhì)量也沒有改變

  三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用

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