午夜精品福利视频,亚洲激情专区,免费看a网站,aa毛片,亚洲色图激情小说,亚洲一级毛片,免费一级毛片一级毛片aa

高一化學電解質(zhì)教案

時間:2022-08-25 20:52:08 化學教案 我要投稿
  • 相關(guān)推薦

高一化學電解質(zhì)教案

  作為一名辛苦耕耘的教育工作者,就不得不需要編寫教案,編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點,進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么教案應該怎么寫才合適呢?以下是小編精心整理的高一化學電解質(zhì)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學電解質(zhì)教案

  第1課時

  學習目標:

  1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念

  2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

  3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題

  教學重點:

  目標1、目標2

  教學難點:

  目標1

  教學過程:

  [復習引入]:在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

  單質(zhì)

  純凈物氧化物化合物酸堿鹽

  而化合物還有另外一種分類方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始,我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。

  [板書或投影]:

  電解質(zhì)的電離

  [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

  [問題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性?

 �。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

  [學生分組討論]:2分鐘左右

  [學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微�!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

  [質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎?

  [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。

  [質(zhì)疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

  [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

  [板書或投影]:

  1.酸、堿、鹽的電離

  HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

  學生練習 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

  [學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

  [學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

  [講解]:1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

  [轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

  [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

  [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

  [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉(zhuǎn))

  [學生歸納]:其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

  [問題解決]:電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

  [學生閱讀、討論并回答]:

  [小結(jié)]:通過本節(jié)課的學習,我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(教師邊引導邊板書):

  電解質(zhì)的電離

  1.酸、堿、鹽的電離

  酸:………H2SO4=2H++SO42-

  電解質(zhì)堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

  化合物鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  (在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)

  非電解質(zhì):酒精、蔗糖等

  (在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)

  ※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比

  2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [形成性檢測]:

  1、下列物質(zhì)能導電的是()

  A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

  2、下列物質(zhì)中,導電性能最差的是()

  A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

  3、下列電離方程式中,錯誤的是()

  A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

  [結(jié)束語]:電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決,如果有興趣,同學們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

  第2節(jié) 電解質(zhì)

  一. 教學內(nèi)容:

  第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

  二. 教學目的

  1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

  2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

  3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

  4、了解常見離子的檢驗方法

  三. 教學重點、難點

  1、電解質(zhì)的概念

  2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件,能正確書寫常見反應的離子方程式

  四. 知識分析

  (一)電解質(zhì)的電離

  實驗探究:測試物質(zhì)的導電

  現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

  NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

  NaCl(熔融) 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

  NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

  物質(zhì)導電的情況:a、金屬導電:含有 自由移動的電子

  b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移動的離子

  1、電離:

 �。�1)定義:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

 �。�2)條件:溶于水或熔化

  2、電離方程式:用符號來表示電離過程的式子,叫電離方程式。

  練習:寫出電離方程式

  H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42- (NH4)2CO3=2NH4++CO32-

  3、酸:電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

  堿:電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿

  鹽:電離時,生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

  4、電解質(zhì)與非電解質(zhì):

 �。�1)比較

  電解質(zhì) 非電解質(zhì)

  含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

  能否電離 能 不能

  溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

  物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

  舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

 �。�2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

  強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

  含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

  電離條件 在水溶液中

  電離程度 全部 部分

  溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

  化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

  實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

  擴展:弱電解質(zhì)的電離方程式:

  a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式(多元弱酸分步電離):

  CH3COOHCH3COO-+H+

  H2CO3HCO3-+H+ HCO3- H++CO32-

  b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式:

  NH3H2ONH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-

  練一練:

 �。�1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是( ),弱電解質(zhì)的是( ),非電解質(zhì)的是( )

  A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

  (2)下列電離方程式錯誤的是( )

  A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B、NH3H2O =NH4++OH-

  C、NaHCO3=Na++HCO32- D、H2SO4=2H++SO42-

 �。�3)下列敘述正確的是( )

  A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl—

  B、溶于水后電離出H+的化合物是酸

  C、HCl溶于水能導電,但液態(tài)HCl不導電

  D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

 �。�4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中,溶液的導電能力變化不大的是( )

  A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

  答案:(1)AFJK;GE;BDI (2)C (3)C (4)BD

  小結(jié):

  1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

  2、常見的強電解質(zhì):

  強酸:HCl HNO3 H2SO4

  強堿:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

  鹽:NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

  金屬氧化物:CaO Na2O

  常見的弱電解質(zhì):

  弱酸:CH3COOH H2CO3 HClO

  弱堿:NH3H2O H2O

 �。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應

  1、離子反應:

 �。�1)定義:有離子參加的反應稱為離子反應。

 �。�2)實質(zhì):反應物某些離子濃度的減小。

 �。�3)發(fā)生條件:①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

  2、離子方程式

  (1)定義:用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

 �。�2)書寫:

  步驟:

  a、寫出反應的化學方程式;

  b、把易溶于水,易電離的物質(zhì)(即易溶性強電解質(zhì))改寫為離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示;

  c、刪去等號兩邊未參加反應的離子;

  d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

  例如:氯化鋇溶液與硫酸反應:

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  Ba2++2Cl-+2H++SO42-= BaSO4↓+2Cl-+2H+

  Ba2++SO42-= BaSO4↓

 �。�3)含義:表示一類化學反應。

  練一練:寫出下列反應的離子方程式

 �、勹F與稀硫酸

  ②碳酸鈣與鹽酸

 �、垅c與水

 �、艹吻迨宜c硝酸

 �、菪√K打溶液與苛性鈉溶液

 �、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液

 �、邭溲趸~與硫酸

  ⑧CO2通入澄清石灰水

  答案:①Fe+2H+=Fe2++H2↑

 �、贑aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

 �、�2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

 �、蹾++OH-=H2O

 �、軭CO3-+OH-=CO32-+H2O

  ⑥H++OH-= H2O

 �、逤u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

  ⑧Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O

 �。�4)書寫原則:

  a、合事實

  b、須二“恒”

  c、“號”符實

  d、“拆”合理

 �。�5)檢查

  a、符合物質(zhì)反應的客觀事實

  b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

  c、必須遵循電荷守恒原理

  d、必須遵循定組成規(guī)律

 �。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗

  1、不用外加試劑

  方法:觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

  練一練:不用外加試劑鑒別四種溶液:NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

  答案:先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液,再用其與剩余無色溶液混合,產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液,再用NaOH溶液與剩余溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液,剩余的是KCl溶液。

  2、限用一種試劑

  練一練:限用一種試劑鑒別三種無色溶液:KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2

  答案:硫酸

  3、任選試劑

  練一練:

 �。�1)鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

  答案:碳酸鈉溶液

 �。�2)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,請分別檢驗

 �、傧葯z驗OH-,加入酚酞試劑。

  ②后檢驗CO32-,加入HNO3試劑,離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O

 �、墼贆z驗SO42-,加入Ba(NO3)2 試劑,離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ④最后檢驗Cl-,加入AgNO3試劑,離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓

 �。ㄋ模╇x子共存問題

  凡離子間能發(fā)生離子反應的,均不能大量共存。

  練一練:

  1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )

  A. K+、Ag+、NO3—、Cl— B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-

  C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42-

  E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F. K+、H+、NH4+、OH-

  2、在某無色透明的pH=0的溶液中能共存的離子組是( )

  A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、S2-、K+、NO3-

  C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

  3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是 ( )

  A. Na+ K+ Cl- B. Mg2+ Cl-

  C. K+ Na+ SO32- D. K+ Na+ ClO-

  4、某強堿性溶液中,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )

  A. K+、Na+、 、 B. Na+、 、Cl-、ClO-

  C. H+、Mg2+、 、 D. Ag+、K+、 、Na+

  5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

  A. 酸性溶液Na+、K+、 、NO3- B. 酸性溶液Fe3+、 、S2-、

  C. 堿性溶液Na+、K+、Ag+、 D. 堿性溶液Ba2+、Na+、 、Cl-

  6、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )

  A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-

  C. Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D. Zn2+、Na+、 、

  7、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是( )

  A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. Ba2+、K+、OH-、

  C. H+、Al3+、 、 D. Na+、Ca2+、Cl-、

  8、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )

  A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-

  C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、 、

  9、下列各組離子中,能在pH=1的溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是 ( )

  A. 、K+、Na+、 B. Na+、K+、SO32-、Cl-

  C. Mg2+、 、Cl-、 D. Ba2+、K+、S2-、

  10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是( )

  A. Na+、Cl-、Al3+、Ca2+ B. K+、S2-、 、

  C. Al3+、Mg2+、Cl-、 D. Fe2+、Na+、K+、Cl-

  11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是: ( )

 �。�1)K+、NH4+、HCO3-、OH- (2)SO32-、SO42-、Cl-、OH-

 �。�3)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (4)H+、K+、Al3+、HSO3-

 �。�5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

  12、某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的( )

  A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. S2-

  13、下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是( )

  A. Ag+、Ca2+、Br-、SO42- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+

  C. Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-

  14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

  A. Na+ 、OH- 、Cu2+ 、Cl- B. HCO3- 、Na+ 、OH- 、K+

  C. K+ 、CO32-、Br- 、SO42- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-

  15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是 ( )

  A. Na+、 B. Na+、

  C. 、 D. Na+、OH-

  答案:

  1、E 2、A 3、B 4、B 5、A

  6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C

  11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B

  小結(jié):

  (一)正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì),大致可分為以下幾種情況:

  1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等都不能與H+大量共存。

  2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、等與OH-不能大量共存。

  3、能生成難溶(微溶)物質(zhì)的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與CO32-,Ba2+與

  SO42-、Cu2+與S2-,Pb2+與SO42-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

 �。ǘ⿲忣}時應注意題中給出的附加條件

  1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

  2、有色離子:MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+等。

  3、MnO4-,ClO-等在酸性條件下具有強氧化性。

  4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

【高一化學電解質(zhì)教案】相關(guān)文章:

高中化學電解質(zhì)教案08-30

高中化學《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》優(yōu)秀教案(通用5篇)10-17

高中化學電解質(zhì)教案4篇12-08

高一化學教學教案09-28

高一化學教案08-26

高一化學:烷烴教案03-15

高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案08-26

高一化學鍵教案03-17

高一化學教案(15篇)02-14

高一化學電解質(zhì)教案

  作為一名辛苦耕耘的教育工作者,就不得不需要編寫教案,編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點,進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么教案應該怎么寫才合適呢?以下是小編精心整理的高一化學電解質(zhì)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學電解質(zhì)教案

  第1課時

  學習目標:

  1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念

  2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

  3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題

  教學重點:

  目標1、目標2

  教學難點:

  目標1

  教學過程:

  [復習引入]:在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

  單質(zhì)

  純凈物氧化物化合物酸堿鹽

  而化合物還有另外一種分類方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始,我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。

  [板書或投影]:

  電解質(zhì)的電離

  [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

  [問題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性?

 �。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

  [學生分組討論]:2分鐘左右

  [學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微�!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

  [質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎?

  [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。

  [質(zhì)疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

  [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

  [板書或投影]:

  1.酸、堿、鹽的電離

  HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

  學生練習 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

  [學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

  [學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

  [講解]:1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

  [轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

  [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

  [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

  [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉(zhuǎn))

  [學生歸納]:其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

  [問題解決]:電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

  [學生閱讀、討論并回答]:

  [小結(jié)]:通過本節(jié)課的學習,我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(教師邊引導邊板書):

  電解質(zhì)的電離

  1.酸、堿、鹽的電離

  酸:………H2SO4=2H++SO42-

  電解質(zhì)堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

  化合物鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  (在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)

  非電解質(zhì):酒精、蔗糖等

  (在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)

  ※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比

  2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [形成性檢測]:

  1、下列物質(zhì)能導電的是()

  A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

  2、下列物質(zhì)中,導電性能最差的是()

  A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

  3、下列電離方程式中,錯誤的是()

  A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

  [結(jié)束語]:電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決,如果有興趣,同學們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

  第2節(jié) 電解質(zhì)

  一. 教學內(nèi)容:

  第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

  二. 教學目的

  1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

  2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

  3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

  4、了解常見離子的檢驗方法

  三. 教學重點、難點

  1、電解質(zhì)的概念

  2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件,能正確書寫常見反應的離子方程式

  四. 知識分析

  (一)電解質(zhì)的電離

  實驗探究:測試物質(zhì)的導電

  現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

  NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

  NaCl(熔融) 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

  NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

  物質(zhì)導電的情況:a、金屬導電:含有 自由移動的電子

  b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移動的離子

  1、電離:

 �。�1)定義:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

 �。�2)條件:溶于水或熔化

  2、電離方程式:用符號來表示電離過程的式子,叫電離方程式。

  練習:寫出電離方程式

  H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42- (NH4)2CO3=2NH4++CO32-

  3、酸:電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

  堿:電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿

  鹽:電離時,生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

  4、電解質(zhì)與非電解質(zhì):

 �。�1)比較

  電解質(zhì) 非電解質(zhì)

  含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

  能否電離 能 不能

  溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

  物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

  舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

 �。�2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

  強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

  含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

  電離條件 在水溶液中

  電離程度 全部 部分

  溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

  化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

  實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

  擴展:弱電解質(zhì)的電離方程式:

  a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式(多元弱酸分步電離):

  CH3COOHCH3COO-+H+

  H2CO3HCO3-+H+ HCO3- H++CO32-

  b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式:

  NH3H2ONH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-

  練一練:

 �。�1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是( ),弱電解質(zhì)的是( ),非電解質(zhì)的是( )

  A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

  (2)下列電離方程式錯誤的是( )

  A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B、NH3H2O =NH4++OH-

  C、NaHCO3=Na++HCO32- D、H2SO4=2H++SO42-

 �。�3)下列敘述正確的是( )

  A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl—

  B、溶于水后電離出H+的化合物是酸

  C、HCl溶于水能導電,但液態(tài)HCl不導電

  D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

 �。�4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中,溶液的導電能力變化不大的是( )

  A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

  答案:(1)AFJK;GE;BDI (2)C (3)C (4)BD

  小結(jié):

  1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

  2、常見的強電解質(zhì):

  強酸:HCl HNO3 H2SO4

  強堿:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

  鹽:NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3

  金屬氧化物:CaO Na2O

  常見的弱電解質(zhì):

  弱酸:CH3COOH H2CO3 HClO

  弱堿:NH3H2O H2O

 �。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應

  1、離子反應:

 �。�1)定義:有離子參加的反應稱為離子反應。

 �。�2)實質(zhì):反應物某些離子濃度的減小。

 �。�3)發(fā)生條件:①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

  2、離子方程式

  (1)定義:用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

 �。�2)書寫:

  步驟:

  a、寫出反應的化學方程式;

  b、把易溶于水,易電離的物質(zhì)(即易溶性強電解質(zhì))改寫為離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示;

  c、刪去等號兩邊未參加反應的離子;

  d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

  例如:氯化鋇溶液與硫酸反應:

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  Ba2++2Cl-+2H++SO42-= BaSO4↓+2Cl-+2H+

  Ba2++SO42-= BaSO4↓

 �。�3)含義:表示一類化學反應。

  練一練:寫出下列反應的離子方程式

 �、勹F與稀硫酸

  ②碳酸鈣與鹽酸

 �、垅c與水

 �、艹吻迨宜c硝酸

 �、菪√K打溶液與苛性鈉溶液

 �、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液

 �、邭溲趸~與硫酸

  ⑧CO2通入澄清石灰水

  答案:①Fe+2H+=Fe2++H2↑

 �、贑aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

 �、�2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

 �、蹾++OH-=H2O

 �、軭CO3-+OH-=CO32-+H2O

  ⑥H++OH-= H2O

 �、逤u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

  ⑧Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O

 �。�4)書寫原則:

  a、合事實

  b、須二“恒”

  c、“號”符實

  d、“拆”合理

 �。�5)檢查

  a、符合物質(zhì)反應的客觀事實

  b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

  c、必須遵循電荷守恒原理

  d、必須遵循定組成規(guī)律

 �。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗

  1、不用外加試劑

  方法:觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

  練一練:不用外加試劑鑒別四種溶液:NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2

  答案:先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液,再用其與剩余無色溶液混合,產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液,再用NaOH溶液與剩余溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液,剩余的是KCl溶液。

  2、限用一種試劑

  練一練:限用一種試劑鑒別三種無色溶液:KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2

  答案:硫酸

  3、任選試劑

  練一練:

 �。�1)鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

  答案:碳酸鈉溶液

 �。�2)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,請分別檢驗

 �、傧葯z驗OH-,加入酚酞試劑。

  ②后檢驗CO32-,加入HNO3試劑,離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O

 �、墼贆z驗SO42-,加入Ba(NO3)2 試劑,離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ④最后檢驗Cl-,加入AgNO3試劑,離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓

 �。ㄋ模╇x子共存問題

  凡離子間能發(fā)生離子反應的,均不能大量共存。

  練一練:

  1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )

  A. K+、Ag+、NO3—、Cl— B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-

  C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42-

  E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F. K+、H+、NH4+、OH-

  2、在某無色透明的pH=0的溶液中能共存的離子組是( )

  A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、S2-、K+、NO3-

  C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

  3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是 ( )

  A. Na+ K+ Cl- B. Mg2+ Cl-

  C. K+ Na+ SO32- D. K+ Na+ ClO-

  4、某強堿性溶液中,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )

  A. K+、Na+、 、 B. Na+、 、Cl-、ClO-

  C. H+、Mg2+、 、 D. Ag+、K+、 、Na+

  5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

  A. 酸性溶液Na+、K+、 、NO3- B. 酸性溶液Fe3+、 、S2-、

  C. 堿性溶液Na+、K+、Ag+、 D. 堿性溶液Ba2+、Na+、 、Cl-

  6、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )

  A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-

  C. Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D. Zn2+、Na+、 、

  7、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是( )

  A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. Ba2+、K+、OH-、

  C. H+、Al3+、 、 D. Na+、Ca2+、Cl-、

  8、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )

  A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-

  C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、 、

  9、下列各組離子中,能在pH=1的溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是 ( )

  A. 、K+、Na+、 B. Na+、K+、SO32-、Cl-

  C. Mg2+、 、Cl-、 D. Ba2+、K+、S2-、

  10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是( )

  A. Na+、Cl-、Al3+、Ca2+ B. K+、S2-、 、

  C. Al3+、Mg2+、Cl-、 D. Fe2+、Na+、K+、Cl-

  11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是: ( )

 �。�1)K+、NH4+、HCO3-、OH- (2)SO32-、SO42-、Cl-、OH-

 �。�3)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (4)H+、K+、Al3+、HSO3-

 �。�5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

  12、某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的( )

  A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. S2-

  13、下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是( )

  A. Ag+、Ca2+、Br-、SO42- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+

  C. Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-

  14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

  A. Na+ 、OH- 、Cu2+ 、Cl- B. HCO3- 、Na+ 、OH- 、K+

  C. K+ 、CO32-、Br- 、SO42- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-

  15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是 ( )

  A. Na+、 B. Na+、

  C. 、 D. Na+、OH-

  答案:

  1、E 2、A 3、B 4、B 5、A

  6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C

  11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B

  小結(jié):

  (一)正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì),大致可分為以下幾種情況:

  1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等都不能與H+大量共存。

  2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、等與OH-不能大量共存。

  3、能生成難溶(微溶)物質(zhì)的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與CO32-,Ba2+與

  SO42-、Cu2+與S2-,Pb2+與SO42-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

 �。ǘ⿲忣}時應注意題中給出的附加條件

  1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

  2、有色離子:MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+等。

  3、MnO4-,ClO-等在酸性條件下具有強氧化性。

  4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

【高一化學電解質(zhì)教案】相關(guān)文章:

高中化學電解質(zhì)教案08-30

高中化學《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》優(yōu)秀教案(通用5篇)10-17

高中化學電解質(zhì)教案4篇12-08

高一化學教學教案09-28

高一化學教案08-26

高一化學:烷烴教案03-15

高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案08-26

高一化學鍵教案03-17

高一化學教案(15篇)02-14