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高一化學電解質(zhì)教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者,就不得不需要編寫教案,編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點,進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么教案應該怎么寫才合適呢?以下是小編精心整理的高一化學電解質(zhì)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
第1課時
學習目標:
1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學問題
教學重點:
目標1、目標2
教學難點:
目標1
教學過程:
[復習引入]:在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):
單質(zhì)
純凈物氧化物化合物酸堿鹽
而化合物還有另外一種分類方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始,我們將學習有關(guān)電解質(zhì)的知識。
[板書或投影]:
電解質(zhì)的電離
[演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗
[問題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性?
�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)
[學生分組討論]:2分鐘左右
[學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微�!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子
[質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎?
[演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。
[質(zhì)疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?
[講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。
[板書或投影]:
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
學生練習 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)
[學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。
[學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義
[講解]:1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。
[轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電,從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)
[板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[學生歸納]:在教師的引導下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。
[演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗,強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
[演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗(電流計指針的偏轉(zhuǎn))
[學生歸納]:其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
[問題解決]:電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。
[學生閱讀、討論并回答]:
[小結(jié)]:通過本節(jié)課的學習,我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(教師邊引導邊板書):
電解質(zhì)的電離
1.酸、堿、鹽的電離
酸:………H2SO4=2H++SO42-
電解質(zhì)堿:………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒
化合物鹽:………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)
非電解質(zhì):酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)
※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[形成性檢測]:
1、下列物質(zhì)能導電的是()
A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇
2、下列物質(zhì)中,導電性能最差的是()
A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
3、下列電離方程式中,錯誤的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
[結(jié)束語]:電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么,電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決,如果有興趣,同學們可以參看P40“知識點擊”部分,也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習
第2節(jié) 電解質(zhì)
一. 教學內(nèi)容:
第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)
二. 教學目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三. 教學重點、難點
1、電解質(zhì)的概念
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件,能正確書寫常見反應的離子方程式
四. 知識分析
(一)電解質(zhì)的電離
實驗探究:測試物質(zhì)的導電
現(xiàn)象 結(jié)論 解釋
NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子
NaCl(熔融) 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子
物質(zhì)導電的情況:a、金屬導電:含有 自由移動的電子
b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移動的離子
1、電離:
�。�1)定義:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
�。�2)條件:溶于水或熔化
2、電離方程式:用符號來表示電離過程的式子,叫電離方程式。
練習:寫出電離方程式
H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42- (NH4)2CO3=2NH4++CO32-
3、酸:電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
堿:電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿
鹽:電離時,生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì):
�。�1)比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物
能否電離 能 不能
溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子
物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等
舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷
�。�2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離
電離條件 在水溶液中
電離程度 全部 部分
溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子
化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水
實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴展:弱電解質(zhì)的電離方程式:
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式(多元弱酸分步電離):
CH3COOHCH3COO-+H+
H2CO3HCO3-+H+ HCO3- H++CO32-
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式:
NH3H2ONH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-
練一練:
�。�1)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是( ),弱電解質(zhì)的是( ),非電解質(zhì)的是( )
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
(2)下列電離方程式錯誤的是( )
A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B、NH3H2O =NH4++OH-
C、NaHCO3=Na++HCO32- D、H2SO4=2H++SO42-
�。�3)下列敘述正確的是( )
A、NaCl在電流的作用下電離出Na+、Cl—
B、溶于水后電離出H+的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電,但液態(tài)HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多
�。�4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中,溶液的導電能力變化不大的是( )
A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案:(1)AFJK;GE;BDI (2)C (3)C (4)BD
小結(jié):
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見的強電解質(zhì):
強酸:HCl HNO3 H2SO4
強堿:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽:NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物:CaO Na2O
常見的弱電解質(zhì):
弱酸:CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿:NH3H2O H2O
�。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應
1、離子反應:
�。�1)定義:有離子參加的反應稱為離子反應。
�。�2)實質(zhì):反應物某些離子濃度的減小。
�。�3)發(fā)生條件:①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
(1)定義:用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式
�。�2)書寫:
步驟:
a、寫出反應的化學方程式;
b、把易溶于水,易電離的物質(zhì)(即易溶性強電解質(zhì))改寫為離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示;
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子;
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如:氯化鋇溶液與硫酸反應:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba2++2Cl-+2H++SO42-= BaSO4↓+2Cl-+2H+
Ba2++SO42-= BaSO4↓
�。�3)含義:表示一類化學反應。
練一練:寫出下列反應的離子方程式
�、勹F與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
�、垅c與水
�、艹吻迨宜c硝酸
�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液
�、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液
�、邭溲趸~與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案:①Fe+2H+=Fe2++H2↑
�、贑aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
�、�2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
�、蹾++OH-=H2O
�、軭CO3-+OH-=CO32-+H2O
⑥H++OH-= H2O
�、逤u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
⑧Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O
�。�4)書寫原則:
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
�。�5)檢查
a、符合物質(zhì)反應的客觀事實
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律
�。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗
1、不用外加試劑
方法:觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練:不用外加試劑鑒別四種溶液:NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案:先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液,再用其與剩余無色溶液混合,產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液,再用NaOH溶液與剩余溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液,剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練:限用一種試劑鑒別三種無色溶液:KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2
答案:硫酸
3、任選試劑
練一練:
�。�1)鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案:碳酸鈉溶液
�。�2)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-,請分別檢驗
�、傧葯z驗OH-,加入酚酞試劑。
②后檢驗CO32-,加入HNO3試劑,離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O
�、墼贆z驗SO42-,加入Ba(NO3)2 試劑,離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
④最后檢驗Cl-,加入AgNO3試劑,離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應的,均不能大量共存。
練一練:
1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Ag+、NO3—、Cl— B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42-
E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F. K+、H+、NH4+、OH-
2、在某無色透明的pH=0的溶液中能共存的離子組是( )
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、S2-、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是 ( )
A. Na+ K+ Cl- B. Mg2+ Cl-
C. K+ Na+ SO32- D. K+ Na+ ClO-
4、某強堿性溶液中,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )
A. K+、Na+、 、 B. Na+、 、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、 、 D. Ag+、K+、 、Na+
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. 酸性溶液Na+、K+、 、NO3- B. 酸性溶液Fe3+、 、S2-、
C. 堿性溶液Na+、K+、Ag+、 D. 堿性溶液Ba2+、Na+、 、Cl-
6、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-
C. Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D. Zn2+、Na+、 、
7、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是( )
A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. Ba2+、K+、OH-、
C. H+、Al3+、 、 D. Na+、Ca2+、Cl-、
8、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A. Al3+、Ag+、 、Cl- B. Mg2+、 、 、Cl-
C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、 、
9、下列各組離子中,能在pH=1的溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是 ( )
A. 、K+、Na+、 B. Na+、K+、SO32-、Cl-
C. Mg2+、 、Cl-、 D. Ba2+、K+、S2-、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是( )
A. Na+、Cl-、Al3+、Ca2+ B. K+、S2-、 、
C. Al3+、Mg2+、Cl-、 D. Fe2+、Na+、K+、Cl-
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是: ( )
�。�1)K+、NH4+、HCO3-、OH- (2)SO32-、SO42-、Cl-、OH-
�。�3)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (4)H+、K+、Al3+、HSO3-
�。�5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
12、某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的( )
A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. S2-
13、下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是( )
A. Ag+、Ca2+、Br-、SO42- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C. Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. Na+ 、OH- 、Cu2+ 、Cl- B. HCO3- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、CO32-、Br- 、SO42- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是 ( )
A. Na+、 B. Na+、
C. 、 D. Na+、OH-
答案:
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結(jié):
(一)正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì),大致可分為以下幾種情況:
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等都不能與H+大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、等與OH-不能大量共存。
3、能生成難溶(微溶)物質(zhì)的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與CO32-,Ba2+與
SO42-、Cu2+與S2-,Pb2+與SO42-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�。ǘ⿲忣}時應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子:MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+等。
3、MnO4-,ClO-等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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