高中化學(xué)原電池含答案測試題

　　在日常學(xué)習(xí)和工作中，我們很多時候都會有考試，接觸到試題，借助試題可以為主辦方提供考生某方面的知識或技能狀況的信息。一份好的試題都具備什么特點呢？以下是小編整理的高中化學(xué)原電池含答案測試題，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學(xué)原電池含答案測試題 1

　　一、選擇題

　　1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

　　Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2

　　2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬

　　A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

　　3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：

　　Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

　　A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原

　　C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化

　　4. 發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是

　　A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0

　　B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0

　　C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0

　　D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0

　　5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

　　A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極

　　D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

　　6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

　　A. 回收電池外殼的金屬材料

　　B. 回收電池中的二氧化錳

　　C. 回收電池中的石墨電極

　　D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

　　7. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

　　A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　　B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

　　C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　8. 為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

　　A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B.通入氫氣的電極為正極

　　C.總反應(yīng)式為O2+2H2 2H2O

　　D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O

　　9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是

　　10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是

　　關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是

　　A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少

　　C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

　　11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

　　2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

　　在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

　　12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的'表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　13.下列敘述中不正確的是

　　A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

　　14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

　　A B C D

　　電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

　　15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

　　A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

　　B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極

　　16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

　　A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

　　17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是

　　A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+

　　B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

　　C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

　　D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

　　18.錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：

　　Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

　　在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

　　19.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

　　A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

　　B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋

　　C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D. 電解液肯定不是強酸

　　20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

　　A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

　　B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

　　C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　D. 干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

　　二、填空題

　　21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

　　(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)

　　A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變

　　C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.B

　　2.C

　　3.B

　　4.D

　　5.A

　　6.D

　　7.B

　　8.D

　　9.A

　　10.C

　　11.D

　　12.C

　　13.B

　　14.C

　　15.A

　　16.C

　　17.AD

　　18.C

　　19.BD

　　20.BC

　　二、填空題

　　21. (1)D

　　(2) 因原電池反應(yīng)，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。

　　高中化學(xué)原電池含答案測試題 2

　　1.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是(　　)

　　A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

　　B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

　　C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

　　D.鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應(yīng)加速

　　解析：A中Al在空氣中的氧氣直接發(fā)生氧化反應(yīng);B中的白鐵中含Zn，Zn比Fe活潑，在構(gòu)成原電池時Zn作負(fù)極，失去電子，阻止Fe進(jìn)一步被氧化;C只是鐵與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，直接生成Fe3O4，不屬于原電池反應(yīng);D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆蓋于Fe的表面，相互接觸，構(gòu)成原電池，故B、D均屬于原電池反應(yīng)。

　　答案：BD

　　2.100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　)

　　A.加入適量的6 mol/L的鹽酸

　　B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

　　C.加入適量的蒸餾水

　　D.加入適量的氯化鈉溶液

　　解析：增大氫離子濃度能加快反應(yīng)速率，但由于是跟過量的鋅片反應(yīng)，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會影響生成氫氣的量，故A錯誤;加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故B正確;加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率。

　　答案：B

　　3.把金屬M放入鹽N(NO3)2溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)，M+N2+===M2++N，以下敘述正確的是(　　)

　　A.常溫下金屬M和N可跟水反應(yīng)

　　B.M和N用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，一定能構(gòu)成原電池，且N極上有H2放出

　　C.M和N用導(dǎo)線連接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能構(gòu)成原電池

　　D.由M和N構(gòu)成的原電池，M一定是負(fù)極，且N極上一定產(chǎn)生H2

　　解析：A項，M可以從N(NO3)2溶液中置換出N，說明常溫下M和N都不與水反應(yīng);B項，M比N活潑但不一定能置換出酸中的H+;C項，由于可以發(fā)生反應(yīng)：M+N2+===M2++N，因此能構(gòu)成原電池;D項，M和N構(gòu)成的原電池，M不一定是負(fù)極，也不一定能產(chǎn)生H2，還需考慮電解質(zhì)溶液的成分，如Fe、Cu放入濃硝酸中，F(xiàn)e作正極。

　　答案：C

　　電動勢法測水泥初凝時間

　　4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

　　A.普通水泥的主要成分是2CaO SiO2,3CaO SiO2和3CaO Al2O3

　　B.測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

　　C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O

　　D.電池工作時，OH-向正極移動

　　解析：普通水泥的成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，A正確;在總反應(yīng)中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯;原電池的正極得電子，C錯;電池工作時電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該流向負(fù)極，D錯。

　　答案：A

　　5.在如圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動順序表中排在H前)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)

　　A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

　　B.a是正極，b是負(fù)極

　　C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

　　D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

　　解析：a比H活潑作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　答案：B

　　6.將銅片和銀片用導(dǎo)線連接插入硝酸銀溶液中，當(dāng)線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極質(zhì)量的變化是(　　)

　　A.增加6.4 g B.增加2.16 g

　　C.減輕6.4 g D.減輕2.16 g

　　解析：構(gòu)成的.原電池中負(fù)極是單質(zhì)銅失去電子變成銅離子進(jìn)入溶液，每摩爾銅失去2摩爾電子，所以負(fù)極有0.1 mol銅失去電子變成Cu2+進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕6.4 g。

　　答案：C

　　7.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，A為負(fù)極;C、D相連時，D上有氣泡逸出;A、C相連時，A極減輕;B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(　　)

　　A.A>B>C>D B.A>C>B>D

　　C.A>C>D>B D.B>D>C>A

　　解析：組成原電池時，相對活潑的金屬失去電子作負(fù)極，相對不活潑的金屬作正極，負(fù)極被氧化質(zhì)量減輕，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有氣泡逸出，由題意得活潑性A>B，A>C，C>D，D>B。故A>C>D>B。

　　答案：C

　　原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽

　　8.(2011 山東德州高二檢測)2010年1月，持續(xù)的低溫大雪使我國北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中充當(dāng)(　　)

　　A.負(fù)極 B.正極

　　C.陰極 D.陽極

　　解析：鐵——活性炭——食鹽構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極。

　　答案：A

　　能力提升

　　9.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“>”“=”或“<”回答下列各題。

　　(1)開始時，反應(yīng)速率的大小為__________。

　　(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為__________。

　　(3)反應(yīng)終了，所需時間為__________。

　　(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)__________。

　　解析：三支試管產(chǎn)生H2的實質(zhì)是：Zn+2H+===Zn2++H2↑，開始c(H+)相等，故開始時反應(yīng)速率：甲=乙=丙;產(chǎn)生H2的體積相等，則與酸反應(yīng)消耗的Zn的質(zhì)量相等，但丙同時發(fā)生了反應(yīng)：Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量：甲=乙<丙;對于乙：CH3COOH CH3COO-+H+，隨著c(H+)的減少，電離平衡向右移動，因此反應(yīng)過程中c(H+)乙>c(H+)甲，乙的反應(yīng)速率大于甲;對于丙，因形成Zn-Cu原電池，使反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)終了，所需時間：甲>乙>丙。

　　答案：(1)甲=乙=丙　(2)甲=乙<丙　(3)甲>乙>丙

　　(4)因丙形成原電池，加快了反應(yīng)速率。

　　10.如上圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

　　(1)片刻后可觀察到的觀察是(指懸吊的金屬圈)__________。

　　A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

　　B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變

　　C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜

　　D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________。w

　　解析：此題表面上與原電池?zé)o關(guān)，需要我們透過表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)，只要能分析出由鐵、銀、硫酸銅溶液能構(gòu)成原電池，題目就迎刃而解。

　　答案：(1)D

　　(2)形成原電池，鐵作負(fù)極，溶解：Fe-2e-===Fe2+，質(zhì)量減輕。銀作正極，電極上析出銅：Cu2++2e-===Cu，質(zhì)量增加

　　11.根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：

　　Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

　　(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。

　　(2)注明原電池的正極和負(fù)極。

　　(3)注明外電路中電子的流向。

　　(4)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。

　　解析：首先將已知的反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)：Cu-2e-===Cu2+，2Ag++2e-===2Ag，然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)該用Cu作材料，正極材料為Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。

　　答案：(1)(2)(3)如圖所示

　　(4)負(fù)極：Cu-2e-===Cu2+　正極：2Ag++2e-===2Ag

　　12.一個完整的氧化還原反應(yīng)可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Fe-2e-===Fe2+，還原反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu，總反應(yīng)是兩個“半反應(yīng)式”的加和。

　　(1)請據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)”。

　　氧化反應(yīng)為__________________________;還原反應(yīng)為__________________________。

　　(2)請將離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)”。

　　氧化反應(yīng)：__________________________;還原反應(yīng)為__________________________。

　　解析：(1)根據(jù)題目提供的信息，還原劑失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子作正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：

　　氧化反應(yīng)：2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。

　　還原反應(yīng)：NO2+2H++2e-===NO+H2O。

　　(2)同理可得：氧化反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑。

　　還原反應(yīng)：MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。

　　答案：(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。

　　NO2+2H++2e-===NO+H2O。

　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑。

　　MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。

　　13.已知反應(yīng)AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用)，進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)：(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

　　(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反 試用電極反應(yīng)和化學(xué)平衡移動的原理解釋此現(xiàn)象。________________________。

　　(2)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

　　(3)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

　　解析：(1)B中加鹽酸，AsO3-4發(fā)生還原反應(yīng);當(dāng)加入NaOH后，AsO3-3發(fā)生氧化反應(yīng);(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。

　　答案：(1)B中反應(yīng)為AsO3-3-2e-+H2O AsO3-4+2H+，加鹽酸，化學(xué)平衡左移，AsO3-4發(fā)生還原反應(yīng);加入NaOH后，化學(xué)平衡右移，AsO3-3發(fā)生氧化反應(yīng)　(2)2I--2e-===I2　(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。

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