(精選)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中,是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)?知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中,是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱(chēng)。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁,下面是小編幫大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。
焓變:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
2、符號(hào):△H 單位:kJ/mol
3、規(guī)定:吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”,放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”
4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):
燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的
大部分分解反應(yīng),電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。
5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,放熱反應(yīng),體系能量降低,△H<0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,吸熱反應(yīng),體系能量升高,△H>0
△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差,△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài),用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的`熱量,放熱為負(fù),吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H 也不同,即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。
7、蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
規(guī)律:若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng),則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
8、燃燒熱:在101kPa時(shí),l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.
注意:
① 燃燒的條件是在101kPa;
、 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn),因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;
、 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng),所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;
④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g),而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
9.中和熱:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的.新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾,向?yàn)V液中加入稀酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會(huì)有反應(yīng):—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀(guān)察現(xiàn)象,作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說(shuō)明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):
、兮c與O2反應(yīng)
常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí):2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià),Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
、垅c與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng),應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,堿再和鹽溶液反應(yīng)
、茆c與酸反應(yīng):
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在:以化合態(tài)存在。
4、鈉的.保存:保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
、黉X與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意:鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):
、勹F與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
、谂c非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
、叟c鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念:
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。
(2)表達(dá)式:
(3)特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的.數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:
式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。
由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?芍,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:
催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn):
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度,壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論?疾榈闹R(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是:①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題,其主要形式有:⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件,確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義,確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類(lèi)平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析,歷年高考題中,本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題,所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來(lái)看,這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ),復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際,注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的.主要因素,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:實(shí)驗(yàn)測(cè)得,其他條件不變時(shí),溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的2-4倍,經(jīng)驗(yàn)公式: ;
(4)使用催化劑,使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng),但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變),從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義:
在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí),PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會(huì)脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過(guò)來(lái)在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí),在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱(chēng)為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動(dòng)態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過(guò)程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。
2、溶度積的一般表達(dá)式:
在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)sp表示。
3、溶度積的影響因素:
溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時(shí),sp數(shù)值的改變不大,因此,在實(shí)際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用:
(1)溶度積sp可以用來(lái)判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。
5、溶度積(sp)的影響因素和性質(zhì):
溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。
相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的sp越小,溶解度越小,越難溶。例如:
sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI),溶解度:AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。
6、溶度積規(guī)則:
在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中,濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=sp此時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液是飽和溶液。
(2)Qc>sp溶液中將析出沉淀,直到溶液中的Qc=sp為止。
(3)Qc
說(shuō)明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積,所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律,可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理來(lái)進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動(dòng)原理和溶度積規(guī)則可知,改變?nèi)芤褐须x子濃度,可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。
1、沉淀的溶解與生成:
沉淀的溶解與生成這兩個(gè)相反的過(guò)程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。
(1)在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀溶解的唯一條件是:Qc
(2)在難溶電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生沉淀的唯一條件是:Qc>sp。常用的方法:在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑,設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大,使之滿(mǎn)足Qc>sp,促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),就會(huì)生成沉淀。
2、沉淀的轉(zhuǎn)化:
(1)定義:使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱(chēng)為沉淀的.轉(zhuǎn)化。
(2)實(shí)質(zhì):
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō),對(duì)相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。
(3)方法:
沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法:在含有沉淀的溶液中,加入適當(dāng)?shù)某恋韯,使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程。例如:
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:
B、計(jì)算(重點(diǎn))
a、簡(jiǎn)單計(jì)算
b、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c、化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。
d、比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B、外因:
a、濃度越大,反應(yīng)速率越快
b、升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率
c、催化劑一般加快反應(yīng)速率
d、有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
e、固體表面積越大,反應(yīng)速率越快
f、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學(xué)反應(yīng)的限度
A、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的`化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同
a、化學(xué)反應(yīng)限度的概念:
一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b、化學(xué)平衡的曲線(xiàn):
c、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d、怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:
。1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;
。2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
。3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;
。4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式:
、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律:
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)
③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素:如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的'對(duì)象是可逆反應(yīng)。
、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
、劢柚伾蛔兣袛(有一種物質(zhì)是有顏色的)
、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng))
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
1、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴:CnH2n+1X
醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類(lèi)中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的`有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點(diǎn)是:抓住問(wèn)題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個(gè)整體概念。
14、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變-醛,醛類(lèi)氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
1、狀態(tài):
固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、
醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.
2、氣味:
無(wú)味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).
5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.
6、水溶性:
不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳
原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
有機(jī)物:
、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)
、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
、鞘彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
、群┗幕衔(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類(lèi).
、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的.(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);
下層變無(wú)色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.
、凇鱒=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.
、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.
(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)
有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)
①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為
、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
、廴艉难趿啃∮谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為
(以上x(chóng)、y、m、n均為正整數(shù))
其他
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
(1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、
苯乙烯)
2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸
或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
原電池正、 負(fù)極的判斷方法:
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。
電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷
原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。
工作后,電極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在電極(正極)放電,電極活動(dòng)性弱;反之,電極質(zhì)量減小,說(shuō)明電極金屬溶解,電極為負(fù)極,活動(dòng)性強(qiáng)。
(6)根據(jù)有無(wú)氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出,是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng),說(shuō)明電極為正極,活動(dòng)性弱。 本節(jié)知識(shí)樹(shù)
原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。
一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負(fù)極)和碳棒(正極),內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí),無(wú)論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下:
(3)銀鋅電池——紐扣電池
該電池使用壽命較長(zhǎng),廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為:
(4)高能電池——鋰電池
該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小,所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大,使用壽命長(zhǎng)。
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念: 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, 叫做原電池。
若化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng),即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的`形式被人類(lèi)利用,但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類(lèi)應(yīng)用。
(2)原電池裝置的構(gòu)成
、儆袃煞N活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。
、陔姌O材料均插入電解質(zhì)溶液中。
、蹆蓸O相連形成閉合電路。
(3)原電池的工作原理 原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),簡(jiǎn)易記法:負(fù)失氧,正得還。
2、原電池原理的應(yīng)用
(1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
、匐娮佑韶(fù)極流向正極,由活潑金屬流向不活潑金屬,而電流方向是由正極流向負(fù)極,二者是相反的。
、谠谠姵刂校顫娊饘僮髫(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。 ③原電池的正極通常有氣體生成,或質(zhì)量增加;負(fù)極通常不斷溶解,質(zhì)量減少。
(2)原電池中離子移動(dòng)的方向
、贅(gòu)成原電池后,原電池溶液中的陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng),溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng);
、谠姵氐耐怆娐冯娮訌呢(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)
2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上,熔化成一個(gè)銀白色小球,在水面到處游動(dòng),發(fā)出咝咝的聲響,反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2
4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無(wú)法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的`熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2生成NaHCO3
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
1——原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
。1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族—4遞增到—1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
。3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
。1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
。2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
。1)同一周期的'元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
。2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性(還原性)
1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào),K;總體Cs最
非金屬性(氧化性)
1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào),F(xiàn);最體一樣)
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:
。1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
。2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子
6——周期與主族
周期:短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。
主族:ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)
所以,總的說(shuō)來(lái)
。1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑
。2)陰離子半徑>原子半徑
。3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑
(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體!
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有:各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低級(jí)的`[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇
來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。
②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶,同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。
、苡械牡矸邸⒌鞍踪|(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會(huì)析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
、菥(xiàn)型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
第一章氮族元素
一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性遞變性
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對(duì)外層電子吸引力減弱
性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為:R2O5
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為:RH3
最高化合價(jià)+5,最低化合價(jià)-3單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱 酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 二、氮?dú)猓∟2) 1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定) 2、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法。 3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 4、氮的固定:將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2 NO—無(wú)色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強(qiáng)還原性2NO+O2=2NO2 NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無(wú)色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的形成) 鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略) NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算 四、磷 白磷紅磷 不同點(diǎn)1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹 2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體 3.毒性劇毒無(wú)毒 4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2 5.著火點(diǎn)40℃240℃ 6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同點(diǎn)1.與O2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無(wú)毒) 2.與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 轉(zhuǎn)化白磷紅磷 五、氨氣 1、物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700) 2、分子結(jié)構(gòu):電子式:結(jié)構(gòu)式:(極性分子,三角錐型,鍵角107°18′) 3、化學(xué)性質(zhì):NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的計(jì)算、加熱的`成分、氨水與液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗(yàn)氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O 4、實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應(yīng)不能改為離子方程式?) 發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2收集:向下排空氣法(不能用排水法) 檢驗(yàn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍(lán))或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙) 干燥:堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項(xiàng):試管口塞一團(tuán)棉花(防止空氣對(duì)流,影響氨的純度)或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣) 氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法 5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣(加熱)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑ 【高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章: 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(經(jīng)典)03-04 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-03 高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)12-19 高二必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-04 必背高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-03 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全03-04 化學(xué)高二水平考知識(shí)點(diǎn)精選12-18