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高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

時(shí)間:2024-03-04 15:03:39 好文 我要投稿

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【精】

  在我們平凡的學(xué)生生涯里,大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn),肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧!知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中,是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。還在苦惱沒(méi)有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎?以下是小編整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納,歡迎大家分享。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【精】

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1

  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

 。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

  計(jì)算公式:

 、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾,而不是瞬時(shí)速率。

 、苤匾(guī)律:

  速率比=方程式系數(shù)比

  變化量比=方程式系數(shù)比

 。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

 、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

 。1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

  在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的`同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

 。2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

  ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

  ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

 、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

  ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

 、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)

 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng))

  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2

  一、硅元素:

  無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si對(duì)比C

  最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

  五、硅單質(zhì)

  與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

  六、氯元素

  位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

 、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

 、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

  七、氯離子的檢驗(yàn)

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

  Cl-+Ag+ == AgCl ↓

  八、二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

  物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的'溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)--在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

  九、一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

  一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):

  3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

  十、大氣污染

  SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

 、?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

  ②從立法管理入手。

 、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。

 、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。

  (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

  十一、硫酸

  物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。

  化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

  C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

  2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

  還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

  稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

  十二、硝酸

  物理性質(zhì):無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。

  化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

  8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

  反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

  十三、氨氣及銨鹽

  氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3

  編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的.元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

  2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類

  第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

  周期第三周期38種元素

  元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素

  期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族

  族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第Ⅷ族:三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個(gè)族)零族:稀有氣體

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納4

  甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

  CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

  實(shí)驗(yàn)室制甲烷

  CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

  乙烯和氯化氫

  CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

  實(shí)驗(yàn)室制乙烯

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

  乙炔燃燒

  C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應(yīng):C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應(yīng):C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

  實(shí)驗(yàn)室制乙炔

  CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

  以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高溫

  C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃燒

  2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2C6H5Br+HBr

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

  苯和氫氣

  C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

  乙醇完全燃燒的'方程式

  C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

  乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

  兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

  2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

  乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

  CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

  乙酸和鎂

  Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納5

  第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

 、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);

 、駻族稱為堿土金屬元素;

 、驛族稱為鋁族元素;

  ⅣA族稱為碳族元素;

 、魽族稱為氮族元素;

 、鯝族稱為氧族元素;

 、鰽族稱為鹵族元素。

  元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,

  其中第一(2種元素)

  二(8種元素)

  三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

  第四(18種元素)

  五(18種元素)

  六(32種元素)周期為長(zhǎng)周期(既有主族元素,又有過(guò)渡元素);

  高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)歸納

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納6

  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl

  現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

  Cl2的用途:

  ①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  體積的水溶解2體積的氯氣形成的'溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。

  ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

  制漂白液

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

 、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納7

  1、新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出黃色的火焰;同時(shí)生成淡黃色的固體,方程式:2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式:4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式:K+O2點(diǎn)燃==== KO2。

  2、鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng),硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

  3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

  4、過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中,為生成1mol O2,需要的`Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol,同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

  5、純堿的化學(xué)式是Na2CO3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定,容易失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最后的產(chǎn)物是粉末狀,叫無(wú)水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。

  6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納8

  能被氧化的物質(zhì)有:

  含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

  顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

  能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的'酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

  能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

  (5)蛋白質(zhì)(水解)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納9

  電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  1、定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。

  2、強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。

  3、離子方程式的書(shū)寫(xiě):

 、賹(xiě):寫(xiě)出化學(xué)方程式

 、诓穑簩⒁兹、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

  下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3—等。

 、蹌h:將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的`離子符號(hào)刪去。

 、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

  4、離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題:下列離子不能共存在同一溶液中:

  ①生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42—;Ag+與Cl—等

 、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等;OH—與NH4+等。

  ③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

 、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4—與I—;H+、NO3—與Fe2+等

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納10

  一.物質(zhì)的分類

  1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

  質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過(guò)分門(mén)別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹(shù)狀分類是常用的分類方法。

  2.分散系及其分類

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

  二.物質(zhì)的化學(xué)變化

  1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。

  ⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng);B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化;B.非氧化還原反應(yīng);2.離子反應(yīng);⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時(shí)

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

 、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

  實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

  B.非氧化還原反應(yīng)

  2.離子反應(yīng)

  ⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

  酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

  在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的`有機(jī)物為非電解質(zhì)。

 、齐x子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

  書(shū)寫(xiě)方法:

  寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

 、请x子共存問(wèn)題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。

  注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

 、入x子方程式正誤判斷(六看)

  一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

  二看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

  三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。

  五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

  六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)。

  4.氧化還原反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。

  化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納11

  一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

  1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

  得電子、被還原

  2、金屬冶煉的涵義:簡(jiǎn)單地說(shuō),金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。

  3、金屬冶煉的一般步驟:

  (1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。

  (2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái),得到金屬單質(zhì)(粗)。

  (3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。

  4、金屬冶煉的方法

  (1)電解法:適用于一些非;顫姷慕饘佟

  (2)熱還原法:適用于較活潑金屬。

  常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,

  (3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。

  5、 (1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的.定影液中,可以提取金屬銀。

  二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

  1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

  2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn),液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。

  3、海水提溴

  濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

  有關(guān)反應(yīng)方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

  ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

  4、海帶提碘

  海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘,實(shí)驗(yàn)方法:(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤(rùn),放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

  證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納12

  化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1、注意“同種微粒公式算”的`途徑

  2、微粒互變按摩換(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

  3、CB誤差分析法

  ①俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行(量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣)

 、谄笃】垂剑篊B=mB/V

  4、稀釋或濃縮定律

  C濃BV濃體=C稀BV稀體

  5、CB、ω、S之間換算式:

  CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

  6、CB配制一般操作

  計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納13

  元素的一些特殊性質(zhì)

  1、周期表中特殊位置的元素

  ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。

 、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

 、圩逍驍(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

  ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

 、葜芷跀(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。

 、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。

 、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。

 、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。

 、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。

  2、常見(jiàn)元素及其化合物的特性

 、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。

  ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

  ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。

 、茏钶p的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。

 、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的.非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。

 、拮罡邇r(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。

  ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。

 、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。

 、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

  ⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納14

  物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的`物理量。

  2、摩爾(mol):把含有6。02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3、阿伏加德羅常數(shù):把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol或g。mol—1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

  6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納15

  Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度。┤芤撼蕢A性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

  HCO3—+H+

  CO2↑+H2O

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

  反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的'復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH—H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2HCO3—

  不反應(yīng)

  與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—CaCO3↓

  不反應(yīng)

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

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