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(推薦)初中化學(xué)方程式大全
初中化學(xué)方程式大全1
高錳酸鉀燃燒
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象： 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
高錳酸鉀燃燒反應(yīng)的'知識(shí)，同學(xué)們能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們能很好的迎接考試。
初中化學(xué)方程式大全2
一、提高認(rèn)識(shí)，激發(fā)興趣初中化學(xué)教育教學(xué)中
為提高初中生對(duì)方程式學(xué)習(xí)重要性的認(rèn)識(shí)。我們首先向?qū)W生講清學(xué)習(xí)方程式的重要性，讓他們知道化學(xué)方程式是全球通用的用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的最簡(jiǎn)明語(yǔ)言；要學(xué)好初中化學(xué)，必須掌握化學(xué)方程式，否則會(huì)嚴(yán)重影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。另外，在課堂中為了更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，可以從問(wèn)題入手，組織探究活動(dòng)，引導(dǎo)他們積極主動(dòng)地探究。通過(guò)“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)活動(dòng)情境，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的積極性。
二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎(chǔ)上
介紹書寫化學(xué)方程式要注意的基本原則：一要堅(jiān)持客觀事實(shí)。強(qiáng)調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對(duì)剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學(xué)方程式的首要問(wèn)題，要引導(dǎo)學(xué)生明確認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生開始學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)設(shè)計(jì)典型習(xí)題，進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學(xué)生嚴(yán)格按步驟書寫，指導(dǎo)他們按步驟仔細(xì)核對(duì)，及時(shí)查漏補(bǔ)缺，改正錯(cuò)誤，并及時(shí)歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時(shí)，我們還要結(jié)合例子強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式時(shí)的反應(yīng)條件、氣標(biāo)符號(hào)和沉淀符號(hào)等都要書寫正確。同時(shí)還要進(jìn)一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練�？傊挥型ㄟ^(guò)有效訓(xùn)練和正確書寫讓學(xué)生明白化學(xué)式寫錯(cuò)、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號(hào)使用不正確等，都是錯(cuò)誤的化學(xué)方程式。通過(guò)有效而規(guī)范的訓(xùn)練，能有效培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣。
三、抓住關(guān)鍵，重點(diǎn)強(qiáng)化配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們?cè)诮虒W(xué)中不能貪大求全，不要操之過(guò)急，在剛學(xué)配平時(shí)要重點(diǎn)放在最小公倍數(shù)法上。通過(guò)有效練習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生由易到難、由簡(jiǎn)到繁，準(zhǔn)確運(yùn)用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應(yīng)用，以有效達(dá)到配平時(shí)快、準(zhǔn)、好的學(xué)習(xí)效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息
初中生獲得化學(xué)信息主要是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的，而很多實(shí)驗(yàn)是為論證化學(xué)方程式設(shè)計(jì)的。因此，我們?cè)诮虒W(xué)中要樹立“實(shí)驗(yàn)優(yōu)先”的教學(xué)理念，認(rèn)真做好化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)，組織并做好每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使他們盡量多地獲得化學(xué)反應(yīng)直觀感受，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，做到理論與實(shí)踐有機(jī)結(jié)合，逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習(xí)模式，這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的.內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新能力。同時(shí)在課堂教學(xué)中，我們不能忽視化學(xué)方程式的讀，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀。通過(guò)規(guī)范的讀，加深對(duì)化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓(xùn)練
強(qiáng)化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習(xí)其實(shí)是從感知化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律結(jié)束，因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，它應(yīng)貫穿教育教學(xué)的全過(guò)程。化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)要堅(jiān)持以實(shí)際訓(xùn)練為主，剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)時(shí)要重點(diǎn)抓好“文字式”學(xué)習(xí)，積極采用“互現(xiàn)法”加強(qiáng)表達(dá)式學(xué)習(xí)；學(xué)習(xí)化學(xué)式后要加強(qiáng)化學(xué)式的書寫訓(xùn)練；學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)要強(qiáng)化練習(xí)和加強(qiáng)督導(dǎo)，及時(shí)糾正孩子們?cè)跁鴮懟瘜W(xué)方程式中犯的錯(cuò)誤，還要指導(dǎo)學(xué)生分散訓(xùn)練，強(qiáng)化記憶，及時(shí)歸納總結(jié)。
六、加強(qiáng)聯(lián)系
總結(jié)規(guī)律化學(xué)方程式包含豐富的內(nèi)容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應(yīng)用等。因此，我們要加強(qiáng)化學(xué)方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強(qiáng)各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強(qiáng)化學(xué)方程式與人們社會(huì)生活的聯(lián)系，重點(diǎn)突出化學(xué)方程式的應(yīng)用價(jià)值。通過(guò)加強(qiáng)聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。初中化學(xué)方程式分散性比較強(qiáng)，學(xué)習(xí)規(guī)律較少。所以，有效總結(jié)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律對(duì)于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的能力非常重要，特別對(duì)加深化學(xué)方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學(xué)中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學(xué)生舉方程式，或通過(guò)方程式叫學(xué)生找規(guī)律。初中生掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，對(duì)化學(xué)方程式有一個(gè)融會(huì)貫通的理解和掌握。在課堂教學(xué)中，我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生視化學(xué)方程式為化學(xué)中的“第二外語(yǔ)”，有很強(qiáng)的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實(shí)際，多練習(xí)、多記憶、多歸納，把化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)常態(tài)化，學(xué)好化學(xué)方程式并非難事。
初中化學(xué)方程式大全3
在本單元之前，學(xué)生對(duì)于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，還具體地學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識(shí)，對(duì)化學(xué)有了一定的了解。但是所牽涉的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá)。這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物，無(wú)法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無(wú)法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來(lái)極不方便，不利于深一步學(xué)習(xí)化學(xué)。元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了，為本單元的教學(xué)作了準(zhǔn)備。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化，解決用文字表達(dá)不方便的問(wèn)題。
初中三年級(jí)的學(xué)生正處在由具體形象思維向抽象邏輯思維過(guò)渡的時(shí)期，他們的心理發(fā)展階段由圖像把握向符號(hào)把握發(fā)展，但還處于一種過(guò)渡時(shí)期，仍須依賴具體形象或圖象的支持，才能認(rèn)識(shí)事物，明白事理。學(xué)生對(duì)《化學(xué)》這門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，接觸僅兩個(gè)多月，積累的化學(xué)知識(shí)有限，加之第一次從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，知識(shí)和心理準(zhǔn)備都不足，使得本課題的研究有一定的難度。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義及書寫規(guī)則；根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫。
本單元教學(xué)要注意以下幾個(gè)方面。
1.科學(xué)探究既是課程本身，又是一種學(xué)習(xí)方式
科學(xué)探究是九年義務(wù)教育階段化學(xué)課程的五大主題之一，它是課程本身。同時(shí)，科學(xué)探究又是本次新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式之一。本單元的第1個(gè)課題，《質(zhì)量守恒定律》是進(jìn)行探究學(xué)習(xí)的合適素材。在教學(xué)中，教師應(yīng)精心設(shè)計(jì)，既要讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方式，又要利用探究學(xué)習(xí)的方式學(xué)習(xí)這一課題。
一方面，要通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)使學(xué)生明了科學(xué)探究的基本步驟：
提出問(wèn)題 猜想與假設(shè) 制定方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 搜集整理數(shù)據(jù)
結(jié)論與解釋 反思與評(píng)價(jià) 表達(dá)與交流
另一方面，要通過(guò)本課題的教學(xué)使教師明了探究學(xué)習(xí)方式的使用應(yīng)該注意的問(wèn)題：
選準(zhǔn)探究?jī)?nèi)容，這是上好探究課的基礎(chǔ)�！顿|(zhì)量守恒定律》就是一個(gè)適合進(jìn)行探究學(xué)習(xí)的內(nèi)容。對(duì)那些本身沒有多大的探究?jī)r(jià)值，或者在相關(guān)的內(nèi)容中間找不到合適的探究點(diǎn)，千萬(wàn)不要設(shè)計(jì)成探究課。
創(chuàng)設(shè)探究情境，這是上好探究課的先決條件。一般地可以創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境或任務(wù)驅(qū)動(dòng)情境。《質(zhì)量守恒定律》課題的探究，就是由一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)從“反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境的。
提出探究問(wèn)題，這是上好探究課的前提。教師提是可以的，但最好是讓學(xué)生自己提出來(lái)。教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。
營(yíng)造探究氛圍，這是上好探究課的動(dòng)力因素。要形成一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍，大家都躍躍欲試，把探究學(xué)習(xí)推向高潮。
親歷探究過(guò)程，即讓學(xué)生親歷探究過(guò)程，這是探究學(xué)習(xí)的核心要素，是實(shí)現(xiàn)新課程的核心目標(biāo)──過(guò)程與方法、體驗(yàn)性目標(biāo)──情感態(tài)度與價(jià)值觀的保證。要保證學(xué)生百分之百的參與。
啟迪探究思維，這是探究學(xué)習(xí)的核心。要讓學(xué)生開動(dòng)腦筋，由事實(shí)歸納結(jié)論，運(yùn)用已有知識(shí)對(duì)結(jié)論作出合理的`解釋，運(yùn)用結(jié)論解決實(shí)際問(wèn)題。像在本課題的探究中就要?dú)w納并準(zhǔn)確表述質(zhì)量守恒定律并從微觀上進(jìn)行解釋、用質(zhì)量守恒定律解釋一些表面上違反質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象。
體現(xiàn)探究?jī)r(jià)值，這是探究學(xué)習(xí)的落腳點(diǎn)。探究學(xué)習(xí)不是為了探究而探究，是為了學(xué)生更好地發(fā)展而探究。使學(xué)生在知識(shí)與技能方面、過(guò)程與方法方面、情感態(tài)度與價(jià)值觀方面得到發(fā)展。
2.練習(xí)要講求質(zhì)，也要講求量
化學(xué)方程式及其書寫，是本單元的難點(diǎn)之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的。設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)要既考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，又要考慮問(wèn)題的典型性。在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號(hào)、難溶物的沉淀符號(hào)都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保證練習(xí)質(zhì)量。練習(xí)的形式盡可能多一些，像文字改符號(hào)、簡(jiǎn)單配平、錯(cuò)題糾正等；獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交流等；教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。
3.嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度
本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式的書寫教學(xué)不能企圖一次完成而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會(huì)增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)和積極性。又如利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，雖然教材指出了在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，原料很多是不純的，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題，這主要是對(duì)學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育。對(duì)于有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算，將在下冊(cè)第八單元再作介紹，在本課題中不要涉及。
初中化學(xué)方程式大全4
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
�。�4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的.原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
�。�1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
�。�2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學(xué)方程式大全5
（一）最小公倍數(shù)法
這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
�。ǘ┢媾寂淦椒�
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
�。ㄈ┯^察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的`分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
初中化學(xué)方程式大全6
化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)
�、俜磻�(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。
�、诨瘜W(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊(或用Δ表示)
�、茏⒚魃晌餇顟B(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。
補(bǔ)充說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)化學(xué)方程式的配平
①最小公倍數(shù)法：
A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)
③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點(diǎn)燃)
�、艽ɑ瘜W(xué)計(jì)量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的'數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)
3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)
2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零價(jià)法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配平
初中化學(xué)方程式大全7
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學(xué)方程式大全8
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的'物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比 個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）
初中化學(xué)方程式大全9
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：
C+2CuO
25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
�、苹衔锱c氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�、平饘賳钨|(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
�、菈A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
�、人嵝匝趸� +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
�、仕� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
�、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KMnO4
室制備氧氣 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 。
初中化學(xué)方程式大全10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的'Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1．（C） 2．（B）、（D）
初中化學(xué)方程式大全11
化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。
化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一�；瘜W(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶，是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化，學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話，所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么，怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書寫的內(nèi)容呢？筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實(shí)踐，把本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程分成了以下幾個(gè)過(guò)程。
首先設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生知其然而不知其所以然的問(wèn)題，作為新課導(dǎo)入的情境，讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進(jìn)入主動(dòng)求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過(guò)程。然后通過(guò)一系列的問(wèn)題漸漸進(jìn)入新的`知識(shí)點(diǎn)。
例如，我們天天喝的水，化學(xué)式是怎樣寫的？
學(xué)生通過(guò)第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考，一下子就會(huì)說(shuō)出來(lái)：H2O。
接著追問(wèn)：為什么不是H3O或HO呢？學(xué)生肯定答不上來(lái)了。這時(shí)可把問(wèn)題先放一邊，請(qǐng)學(xué)生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。
回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多，可請(qǐng)部分學(xué)生在黑板上板演；可以開展小組成員接龍賽；可以把部分學(xué)生寫的化學(xué)式放到實(shí)物投影儀上展示等。學(xué)生至少會(huì)寫出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后，老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。
這時(shí)我們就要進(jìn)入課堂教學(xué)的第二個(gè)環(huán)節(jié)了，由舊知識(shí)的回顧帶出并生成新知識(shí)。這一過(guò)程可通過(guò)問(wèn)題式教學(xué)的方法展開。
問(wèn)題1：這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢？請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本第83頁(yè)上表3-7“一些元素和原子團(tuán)的常見化合價(jià)”（滬教版初中化學(xué)），對(duì)第一類物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并找出規(guī)律�？茨男┬〗M的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。
學(xué)生會(huì)很積極地進(jìn)行分析，最終得出化學(xué)式中各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)代數(shù)和為零。
問(wèn)題2：如何根據(jù)元素的化合價(jià)快速準(zhǔn)確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式呢？這一知識(shí)點(diǎn)可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫；第二塊，有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式書寫。
請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)閱讀課本第83頁(yè)表格下方的內(nèi)容，總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫的一般步驟，最好能比書上簡(jiǎn)單些，當(dāng)然越簡(jiǎn)單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書寫的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯(cuò)。步驟要簡(jiǎn)單明了些，臺(tái)階要小一些，理順了，重新成文）。
最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書寫方法這一新知識(shí)。第一步，正價(jià)元素在前（左），負(fù)價(jià)元素在后（右），元素上方標(biāo)上化合價(jià)；第二步，將元素化合價(jià)的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角；第三步，約簡(jiǎn)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。接下來(lái)讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定，也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價(jià)來(lái)書寫。看誰(shuí)寫得多而正確。
問(wèn)題3：如何書寫有原子團(tuán)的化學(xué)式呢？把原子圖看成是一個(gè)原子。提醒學(xué)生，如果原子團(tuán)有兩個(gè)或兩個(gè)以上，要用括號(hào)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書寫。
問(wèn)題4：由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書寫呢？首先讓學(xué)生看書，通過(guò)自學(xué)知道單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬（常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）兩類。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。
第三個(gè)環(huán)節(jié)，分析不符合一般書寫規(guī)律的化學(xué)式，也就是一開始的第三類物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價(jià)有兩種；甲烷，氨氣等負(fù)價(jià)元素在前，正價(jià)元素在后；像葡萄糖等有機(jī)物的化學(xué)式，其中原子的個(gè)數(shù)比不是最簡(jiǎn)整數(shù)比；雙氧水中氫的化合價(jià)是正1價(jià)，氧的化合價(jià)是負(fù)1價(jià)，強(qiáng)調(diào)表3-7中是“常見”的化合價(jià)等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。
第四個(gè)環(huán)節(jié)，由元素符號(hào)所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程的意義以及計(jì)算等打下基礎(chǔ)。
第五個(gè)環(huán)節(jié)，化合價(jià)不能學(xué)死了，不要死記硬背�？梢越Y(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)補(bǔ)充記憶，可以編成順口溜來(lái)記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。
最后一個(gè)環(huán)節(jié)，告訴學(xué)生，不是所有的正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的，也就是說(shuō)，不能只顧元素的化合價(jià)等于零這一個(gè)方面，我們還要根據(jù)客觀事實(shí)，要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學(xué)式，不能隨便臆造一個(gè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
當(dāng)然，教無(wú)定法，學(xué)無(wú)定法。只要我們?cè)诮虒W(xué)中時(shí)時(shí)注意做好新舊知識(shí)的銜接，做到由易到難學(xué)練結(jié)合，由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個(gè)舞臺(tái)讓給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生，把自信交給學(xué)生，讓評(píng)價(jià)無(wú)處不在。我們的教學(xué)就一定會(huì)生機(jī)勃勃，欣欣向上。
初中化學(xué)方程式大全12
1.氫氣在空氣中燃燒
化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。
2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的`氣體(氫氣)生成。
3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。
4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。
9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣
化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
10.氫氣還原氧化銅
化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。
11.氫氣還原氧化鐵
化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。
12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+CH2+CO。
14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3FeFe3O4+4H2
初中化學(xué)方程式大全13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)方法：自主導(dǎo)學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
提問(wèn)：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式
板書：第二節(jié) 化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問(wèn)： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題 引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式 提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的'文字表達(dá)式有什么不同？
（1） 化學(xué)式代替名稱
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問(wèn)：根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量）計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）
板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
�。�1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開 練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
板書：
三、書寫化學(xué)方程
式的原則：
設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問(wèn)題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
�。�1）P + O2 — P2O5
�。�2）P + O2 — PO2
�。�3）P2 + O5 — P2O5
�。�4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）
（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)
總結(jié)： 1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：（1）3個(gè)步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
�。�2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原
則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
運(yùn)用導(dǎo)學(xué)
例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能，考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學(xué)方程式是否書寫正確。
思路分析：書寫化學(xué)方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟，化學(xué)方程式書寫過(guò)程中常見的錯(cuò)誤有：（1）.物質(zhì)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學(xué)方程式倒寫；漏寫或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件；（5）漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào)，化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn)，而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫多練，才能快速、準(zhǔn)確的書寫化學(xué)方程式。
例2 配平下列反應(yīng)：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無(wú)配平的問(wèn)題。再看鐵元素，鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子，生成物里有3個(gè)鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應(yīng)物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3、2
第二步配C元素，反應(yīng)前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應(yīng)前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點(diǎn)撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn)，并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
例3 （主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書寫化學(xué)方程式
思路分析：
正確書寫化學(xué)方程式，要做到以下幾點(diǎn)：一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會(huì)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì)配平化學(xué)方程式；四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握
同步訓(xùn)練
一、填空題
1．用__________來(lái)表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。
2．書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是__________，二是__________。
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型
（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
�。�3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學(xué)方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2． 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應(yīng)） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應(yīng)） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)） （4）H2 2O + Cu（置換反應(yīng)） （5）2HgO2↑（分解反應(yīng)） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應(yīng)） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
�。�5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷
D．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷
2．在反應(yīng)A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應(yīng)，生成18gC，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習(xí)題
2．課時(shí)訓(xùn)練
3．預(yù)習(xí)：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 板書設(shè)計(jì)
初中化學(xué)方程式大全14
金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化學(xué)方程式大全15
酸堿鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
以上對(duì)化學(xué)中酸堿鹽的相互關(guān)系知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)考出很好的成績(jī)的哦。
初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式
以下是對(duì)化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面老師的講解內(nèi)容哦。
復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
以上對(duì)化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)講解內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考出自己理想的成績(jī)，相信同學(xué)們會(huì)做的很好的。
初中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式
同學(xué)們對(duì)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，預(yù)祝同學(xué)們考試成功。
初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式
對(duì)于化學(xué)中分解反應(yīng)的方程式知識(shí)，我們做下面的知識(shí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過(guò)上面對(duì)化學(xué)中分解反應(yīng)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
初中化學(xué)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式
下面是對(duì)化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的介紹，希望給大家的學(xué)習(xí)很好的幫助。
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
以上對(duì)化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的'更好。
九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)
對(duì)于九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)知識(shí)，下面的講解內(nèi)容供大家參考學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們會(huì)從中收獲很多。
九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2= 2HCl
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C + CO2 =2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.
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