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關(guān)于硝酸化學教案
一、教學目標：學生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學習掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學重點、難點：HNO3的化學性質(zhì)。
三、教學方法：目標教學法+實驗探究法 +閱讀訓練
四、教學設(shè)計：（分兩課時完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓學生明確學習重點。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。NO3— （學生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學生復述回答，師生評價、補充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學性質(zhì)的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同？（學生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學習 HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。教師可以設(shè)計如下問題讓學生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學習后，教師板書。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，仔細觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應，教師引導學生閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1. 2. 四。
六、教學反思：1、加強問題設(shè)計，可以大大提高學生探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓練學生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學生進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以研究解決的問題。
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