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銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)的計(jì)算
銅與硝酸的反應(yīng)取決于硝酸的濃度。 當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí)，反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮；當(dāng)硝酸為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮。下面是小編收集整理的銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)的計(jì)算，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
銅與硝酸反應(yīng)的核心方程式如下：
銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
+43(濃)=(3)2+22↑+22Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3+83(稀)=3(3)2+2↑+423Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物：
濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，溶液通常呈現(xiàn)藍(lán)色。由于濃硝酸中水分較少，部分二氧化氮不水合而保持原有的紅棕色，混合銅離子的藍(lán)色，看上去是綠色的。如果加入較多的水稀釋，溶液會(huì)變成藍(lán)色。
稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，溶液逐漸變成藍(lán)色。銅表面會(huì)產(chǎn)生氣泡，生成無(wú)色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色2。
計(jì)算示例：
假設(shè)有1摩爾的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，計(jì)算生成的二氧化氮的物質(zhì)的量。根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾的銅與4摩爾的硝酸反應(yīng)生成2摩爾的二氧化氮，因此生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為2摩爾。
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