《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

　�。ㄒ唬┲�識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

　�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　[練習(xí)]下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　�。ㄒ�到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗(yàn)]P14實(shí)驗(yàn)1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒�中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

　�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。

　　[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。

　　[總結(jié)]強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習(xí)題一、1習(xí)題四

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