離子反應(yīng)化學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)建議

　　重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)建議

　　離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

　　教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類(lèi)離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。

　　做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

　　三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問(wèn)題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。垡�言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類(lèi)型。如按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類(lèi)方法。

　　［板書(shū)］第二節(jié) 離子反應(yīng)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

　�。蹖W(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　�。劢處熆偨Y(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

　�。垡�出新課］

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： 、 等。

　　（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

　�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

　�。蹖W(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

　�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

　�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳�(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類(lèi)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如

　　化學(xué)教案－離子反應(yīng)由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處

　　。

　�。蹖W(xué)生練習(xí)］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；

　�。郯鍟�(shū)］三、離子反應(yīng)：

　�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　�。郯鍟�(shū)］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　�、谏�成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

　�。劭偨Y(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

　�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應(yīng)類(lèi)型：

　�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

　　如：

　�、塾须x子參加的氧化還原反應(yīng)

　　如：

　　［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

　　［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　�。厶釂�(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　�。垡龑�(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

　�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

　　［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　�。郯鍟�(shū)］

　�。壑v述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）

　�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：

　�、陔x（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）

　�。弁队埃�

　　寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

　�。蹖W(xué)生回答］

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

　　①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　�、诒硎灸骋活�(lèi)反應(yīng)。

　　［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（ ）

　�。弁队埃�

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　�。蹖W(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

　　選項(xiàng)C正確。

　　選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

　�。劭偨Y(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

　�。鬯伎碱}］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

　　［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

　　書(shū)第18頁(yè)習(xí)題

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