高中氧化劑和還原劑的化學(xué)教案

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是實施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編整理的高中氧化劑和還原劑的化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。

　　[教學(xué)設(shè)計說明]

　　通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化）；

　　第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ)、

　　因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計的教學(xué)思路是：

　�。�1）鞏固和加強元素化合價知識，使學(xué)生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學(xué)變化；同時也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性（有無數(shù)變化）與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　知識目標(biāo)：

　�。�1）通過對多個化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

　�。�2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。

　　（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

　　能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生由點及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計的一個亮點，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

　　情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

　　[教學(xué)重點/難點/關(guān)鍵]

　　（1）重點是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

　�。�2） 難點是使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

　�。�3）關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達(dá)到良好的效果。

　　實驗準(zhǔn)備：

　　[教學(xué)過程]

　　教學(xué)設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動。

　　課題引入

　　[投影與實物]

　　1、旺旺雪餅————干燥劑

　�。ㄖ饕�成分：生石灰）

　　2、月餅———脫氧劑實物展示

　�。ㄖ饕�成分———還原鐵粉）

　　3、脫氧劑介紹：幻燈片

　　防止氧氣氧化；

　　學(xué)生知道干燥劑；

　　但不知道脫氧劑；

　　比較新穎，興趣大；

　　概念形成。

　�。ㄓ牲c及面能力）

　　1、 最常見的氧化劑是誰？

　　2、 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

　　3、 氧化劑概念： （板書） 學(xué)生能答出：氧氣

　　學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

　　討論： 化合價均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　�。▽α⒔y(tǒng)一思想） 1、 常見的氧化劑還有哪些？

　　化合價變化特點？舉例：

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2、 什么叫還原劑？

　　常見的還原劑有哪些？

　　學(xué)生討論并筆記；

　　判斷氧化劑；

　　學(xué)生回答。

　　知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

　�。▽α⒔y(tǒng)一能力）

　　[重點] 1、 實驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2、 概念聯(lián)系：

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

　　化合價降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論：

　　氧化劑為何是被還原？

　　（是被還原劑還原）

　　還原劑為何是被氧化？

　�。ㄊ潜谎趸瘎┭趸�）

　　學(xué)生筆記：

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價升高

　　活動探究：

　　氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

　　1、 反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等。

　　2、 為什么化合價會有升有降？

　　怎樣用實驗證明你的觀點？

　　3、 實驗演示：

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉(zhuǎn)

　　4、 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：

　　有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

　　學(xué)生交流并總結(jié)：電子是帶負(fù)電的，得電子化合價降低，失電子升高。

　　學(xué)生探究：電子得失形成回路則形成電流，電流針有現(xiàn)象。

　　學(xué)生討論與總結(jié)：

　　實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

　　1、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學(xué)生練習(xí)

　　活動表演

　　與課堂總結(jié)

　　（激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

　　提高語言表達(dá)能力）

　　1、 要求五名學(xué)生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點

　�。▽W(xué)生甲）：氧化劑

　�。▽W(xué)生乙）還原劑

　�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

　　2、 組織學(xué)生上臺表演

　　并補充說明

　　3、 投影與總結(jié)表揚

　　學(xué)生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演：

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

　　（�。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

　　[課后反思]

　　1、本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的，知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻，達(dá)到預(yù)期的效果，雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”（準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點），最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功，課堂氣氛達(dá)到高潮、

　　2、有一個班在表演中，一名學(xué)生這樣說：“我是還原劑，在反應(yīng)中化合價升高，因為我失電子、我的老婆是氧化劑，我的兒子是氧化產(chǎn)物、”弄得全班同學(xué)哄堂大笑，那個氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行，但也是一臉的無奈、當(dāng)時我也很吃驚，評價比較形象，但不適合中學(xué)生。

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