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鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案
作為一名教職工，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。那要怎么寫(xiě)好教案呢？以下是小編為大家整理的鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案，歡迎閱讀與收藏。
鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案1
教學(xué)設(shè)計(jì)
1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）
�。�1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。
�。�2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：
教師設(shè)疑：
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)
教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？
3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學(xué)步驟
（一）知識(shí)準(zhǔn)備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
�。ǘ┮胄抡n
1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1）溶液。
�。�2）溶液。
�。�3）溶液。
�。�4）溶液。
2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：
�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？
�。�2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
3．點(diǎn)題
本節(jié)討論的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。
�。�1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：
①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）
�。}電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）
�。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）
�。}，弱電解質(zhì)，完全電離）
�。ㄋ�，弱電解質(zhì)，存在電離平）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
�、廴芤�
�。}，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）
由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。
�。ㄈ╇S堂練習(xí)
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平向電離方向移動(dòng)的是（）
A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．
2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的'是（）
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（）
A．B．C．D．
4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）
A．B．
C．D．
5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）
A．適量鹽酸B．適量溶液
C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液
�。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴(kuò)展
1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律
�。�1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。
�。�2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。
②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。
�、苋跛崛鯄A鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）
a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；
b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如
�、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。
3．?dāng)U展
氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。
�。�1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。
�。�2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學(xué)方法啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法
教學(xué)過(guò)程
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）
用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性
下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
一、鹽類(lèi)的水解
1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的.電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
�。�1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做
鹽類(lèi)的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
�。�3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
�。�5）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。
分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
�。�2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)
寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的
形式。
2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
應(yīng)用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。
由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電
解質(zhì)，所以強(qiáng)
酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
各類(lèi)鹽水解的比較
鹽類(lèi)
實(shí)例
能否水解
引起水解的離子
對(duì)水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進(jìn)水的電離
堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽(yáng)離子
促進(jìn)水的電離
酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl
不能
無(wú)
無(wú)
中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。
�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）
課本習(xí)題一、二、三
鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書(shū)]一、鹽類(lèi)的水解
1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的`H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書(shū)]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結(jié)]（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
�。�3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
�。�5）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。
[討論]分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
[板書(shū)]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
[板書(shū)]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
[討論]應(yīng)用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以 NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。
[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案4
目標(biāo)：
1．影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
�。�1）根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
�。�2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A． B． C． D．
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 ；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 。
教學(xué)過(guò)程（）：
影響鹽類(lèi)水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
2．影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用
1．鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2．比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱�！霸饺踉剿狻�
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱？
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
�。�2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
�、趹�(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A．
B．
C．
D．
解題思路：
溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a．電荷守恒，即
b．物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
將（2）－（1）得
綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］
隨堂練習(xí)
1．在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．B． C． D．
3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的純水中 和
C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與
4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A． B． C． D．
總結(jié)、擴(kuò)展
1．影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2．鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：
�。�1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的` 。
3．?dāng)U展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
1．水解的一般規(guī)律
（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
�。�2）越弱越水解。
�、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
�。�3）水解是微弱的。
（4）都強(qiáng)不水解。
2．外界條件對(duì)鹽水解的影響
�。�1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）
3．鹽類(lèi)水解利用
�。�1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4．典型例題
5．?dāng)U展
探究活動(dòng)
探究實(shí)驗(yàn)
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案5
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的.大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤海鶕�(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
�、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
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