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化學(xué)知識點(diǎn)

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化學(xué)知識點(diǎn)大全

  在平時的學(xué)習(xí)中,大家都背過不少知識點(diǎn),肯定對知識點(diǎn)非常熟悉吧!知識點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。為了幫助大家掌握重要知識點(diǎn),下面是小編幫大家整理的化學(xué)知識點(diǎn),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

化學(xué)知識點(diǎn)大全

  化學(xué)知識點(diǎn) 1

  一、阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3、阿伏加德羅常這類題的解法:

 、贍顩r條件:考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時等。

  ②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的.物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  二、離子共存

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

  5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 、偎嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  化學(xué)知識點(diǎn) 2

  晶體具有規(guī)則的幾何外形、固定的熔沸點(diǎn)、各向異性(如云母的解離性各個方向不同)。其原因是組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定位置的點(diǎn)在空間作有規(guī)則的排列,這些點(diǎn)群具有一定的幾何形狀,稱為結(jié)晶格子(簡稱晶格)。

  每個質(zhì)點(diǎn)在晶格中所占的位置稱為晶格的結(jié)點(diǎn)。晶體中含有晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小部分稱為單元晶體(簡稱晶胞)。根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同,可將晶體分為離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體等。

  常見的鹽、味精、雪化、寶石、石英、各種金屬及合金制品是晶體,工業(yè)中的礦物巖石也是晶體,就連地上的泥土沙石也包含著許多晶體。玻璃、珍珠、瀝青、塑料等則是非體晶。那如何才能快速鑒定某種物質(zhì)是晶體還是非晶體呢?一種最常見的技術(shù)是X射線技術(shù)。如沒有X線機(jī),可以根據(jù)是否有固定的熔點(diǎn)來判斷。當(dāng)溫度升高到某一溫度便開始熔解,而在熔解的過程中溫度不變則為晶體。

  晶體是怎么長出來呢?自然界中晶體的形成同食鹽的結(jié)晶過程一樣,從溶液中誕生。比如,巖石的裂縫處充滿了溶解的液態(tài)物質(zhì),一些晶體就逐漸沉積在巖石表面。當(dāng)巖石表面的'水蒸發(fā)之后,晶體也就隨之形成了。許多晶體是在令人難以置信的壓力和溫度下形成的。比如,鉆石就是在地殼深出高溫高壓的巖槳中產(chǎn)生的,這些鉆石因地殼變動和火山噴發(fā)而被送到地球表面。

  但是自然界蘊(yùn)藏的晶體遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了人們的需要,因此,科學(xué)家就師法自然,模擬自然界的成礦條件培育晶體,這就是人工晶體。海水里提煉出的食鹽就是人工晶體之一,F(xiàn)在,人們不僅能用人工方法合成出自然界沒有的晶體,如水晶、金剛石、人工合成胰島素等,也能用人工方法合成出自然界沒有的晶體,如常見的單晶硅。

  這些人工晶體不但能滿足人們獨(dú)特的審美需求,還能在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用。比如,純凈的人工石英晶體(即人工冰晶)是一種優(yōu)良的壓電晶體,它既能把機(jī)械能轉(zhuǎn)變成電能;也能把電能轉(zhuǎn)變成機(jī)械能。壓電晶體被廣泛應(yīng)運(yùn)在鐘表和無線電工業(yè)上,遙控器、電子表、手機(jī)、聲納等都是利用壓電晶體或其他壓電材料來實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)換的。人們利用閃爍晶體制造的探測器進(jìn)行高能物理實(shí)驗(yàn)和宇宙射線的探測;利用激光晶體(如人造的紅寶石晶體、石榴石晶體)制造的激光器產(chǎn)生各種激光。自動化技術(shù)的日新月異,電子計(jì)算機(jī)的更新?lián)Q代,廣播電視的普及與提高,通信事業(yè)的迅猛發(fā)展等都離不開半導(dǎo)體晶體。

  追溯人類近百年的歷史,我們會發(fā)現(xiàn),人工晶體為現(xiàn)代科技的發(fā)展立下了赫赫戰(zhàn)功。在第二次世界大戰(zhàn)中,石英晶體作為無線電通信中的一個關(guān)鍵元件,開創(chuàng)了無線電通信時代。20世紀(jì)50年代,人們發(fā)現(xiàn)了硅單晶,導(dǎo)致了電視、電子表、計(jì)算機(jī)、電話、無線電通信的誕生。硅單晶的發(fā)現(xiàn),表明了電子時代的來臨。20世紀(jì)60年代,人造紅寶石晶體問世,產(chǎn)生了激光,為人類迎來了光電子時代。從某中意義上來說,人工晶體不僅是劃時代的標(biāo)志,還使人類進(jìn)步與繁榮的階梯。隨著更為神奇的人工晶體的誕生,人類文明將走向一個更加美好的高科技時代。

  化學(xué)知識點(diǎn) 3

  原子:

  原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)

  原子的的構(gòu)成:原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  注意

  原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子。

  普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子,氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。

  分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的`粒子---原子,原子不能再分。

  物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時,分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。

  在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

  化學(xué)知識點(diǎn) 4

  【氨氣及銨鹽知識點(diǎn)】

  氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。

  溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

  【同步練習(xí)題】

  1、下列氣體中,室溫下能大量共存的是()。

  A、NH3、CO2、HClB、H2、C12、H2SC、NH3、O2、H2D、CO2、H2S、SO2

  答案:C

  2、氨水中存在著由水電離出的少量H+,因此氨水中存在的.微粒共有()。

  A、兩種B、四種C、五種D、六種

  答案:D

  3、在下列反應(yīng)中,氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是()。

  A、NH3+H3PO4=NH4H2PO4B、4NH3+5O2=4NO+6H20

  C、2NH3+3C12=6HCl+N2D、NH3+NaH=NaNH2+H2

  答案:D

  4、下列微粒中,與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。

  A、NH3B、K+C、Na+D、H3O+

  答案:D

  5、利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是()。

  A、CO、NO、H2B、N2、O2、MH3C、H2、NO、NH3D、NO、Cl2、N2

  答案:A

  6、標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下,11、2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收,則生成物是()。

  A、NH4H2P04B、(NH4)2HPO4

  C、(NH4)3PO4D、(NH4)3PO4和NH4H2PO4

  化學(xué)知識點(diǎn) 5

  (1) 鹽酸:①金屬表面除銹 ②人體胃液,幫助消化 ③制藥 ④重要化工產(chǎn)品

  (2) 硫酸:①金屬表面除銹 ②實(shí)驗(yàn)室干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料 ④精煉石油

  (3) 氫氧化鈉:①重要的.化工原料 ②可以與油脂反應(yīng),除油污(爐具清潔劑中就含有NaOH) ③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

  (4) 氫氧化鈣:①實(shí)驗(yàn)室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業(yè)上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波爾多液

  (5) 碳酸氫鈉:①制汽水 ②焙制糕點(diǎn)(蛋糕餅干等,是發(fā)酵粉的主要成分。反應(yīng)為NaHCO3+HCl) ③治療胃酸過多

  (6) 碳酸鈉:①蒸饅頭 ②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) ③洗碗(洗滌)

  (7) 氯化鈉:①調(diào)味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農(nóng)業(yè)上溶液選種 ⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑

  (8) 碳酸鈣:①建筑材料 ②補(bǔ)鈣劑(治療佝僂病等)

  (9) 硫酸銅:①殺蟲劑 ②配制波爾多液

  (10) 治療胃酸過多可以用:①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣(胃潰瘍者不宜)

  (11) 高錳酸鉀:消毒(注意和硫酸銅殺蟲區(qū)別)

  化學(xué)知識點(diǎn) 6

  第1單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》

  1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

  2、物理變化是沒生成其他物質(zhì)的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化

  3、化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化,又叫做化學(xué)反應(yīng)。如木炭還原氧化銅、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

  4、物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、

  木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅(jiān)硬、石墨的質(zhì)軟、石墨的帶電性等。

  5、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應(yīng)、能與石灰水反應(yīng)等。

  第二單元《我們周圍的空氣》

  1、空氣的成分和組成

  空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)

  體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

  2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

  物質(zhì) 現(xiàn)象

  碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  磷 產(chǎn)生大量白煙(在測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中:還加上:水倒流入集氣瓶并占1/5體積)

  硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

  產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

  鐵 在空氣中不能燃燒,在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體

  3、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率(一變),而本身的.質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(二不變)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

  4、氧氣的檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,則該氣體是氧氣。

  5、氧氣的驗(yàn)滿方法:將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則滿。

  第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

  1、分子和原子的比較:

  分子 原子

  定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

  性質(zhì) 體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動;有間隙

  聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

  區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分為原子,原子不可分。

  2、 原子結(jié)構(gòu)

  (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

 。2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

 。3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上,電子的質(zhì)量相比很小,忽略不計(jì)。

  (4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

 。5)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。

  決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

  (6)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

  決定原子的質(zhì)量 原子核

  3、地殼中含量前四位的元素:氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素

  4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),周期數(shù)==電子層數(shù),族數(shù)==最外層電子數(shù)

  第四單元 自然界的水

  1、水的凈化方法有:沉淀、吸附、過濾、蒸餾等,凈化程度最高的是蒸餾。

  2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

  3、硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

  4、鑒別硬水和軟水方法:加入肥皂水,泡沫少,浮渣多的是硬水;泡沫多,浮渣少的是軟水。

  5、硬水軟化的方法:日常生活中用煮沸;實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上用蒸餾。

  6、水通電后,正極氧氣,負(fù)極氫氣(正氧負(fù)氫);產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1:2(氧1氫2)。

  7、化學(xué)符號周圍個數(shù)字的含義(2的含義)

  ①前面的數(shù)字:2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子

  2H+表示兩個氫離子 2 OH-表示2個氫氧根離子 3 CO32—表示3個碳酸根離子

 、贖2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子

  ③O2-中的2表示1個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷,Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷

  3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷(與前面的數(shù)字3無關(guān))

  ④④ Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2,Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2

  第五單元 《化學(xué)方程式》

  1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

 、诓粎⒓臃磻(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

 、塾袣怏w生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)放在密封裝置內(nèi)進(jìn)行。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)反應(yīng)物生成物總質(zhì)量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質(zhì)量不變

  (2)物質(zhì)的種類、分子種類一定變

  (3)分子總數(shù)可能變

  4、化學(xué)方程式的含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

 、俸暧^意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

  點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

 、谖⒂^意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個數(shù)比

  在點(diǎn)燃的條件下,每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。

  ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)

  在點(diǎn)燃的條件下,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

  第六單元 碳和碳的氧化物

  1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  2、石墨是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。

  3、C60分子形似足球,這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。

  4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳單質(zhì),它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。

  5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列方式不同。

  6、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,用來寫字、繪畫

  7、干冰是固體二氧化碳,用于人工降雨、制冷劑

  8、人類消耗的化石能源急劇增加,森林資源不斷減少,導(dǎo)致二氧化碳過多排放引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)。

  9、一氧化碳密度比空氣略小,難溶于水,二氧化碳密度比空氣大,能溶于水

  一氧化碳有毒,吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  10、二氧化碳的檢驗(yàn)方法:將待測氣體通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中),若石灰水變渾濁,則該氣體是二氧化碳。

  11、二氧化碳的驗(yàn)滿方法:將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口,若木條立即熄滅,則滿。

  第七單元 燃料及其利用

  1、燃燒的條件:(缺一不可) 可燃物 ,氧氣(或空氣),溫度達(dá)到著火點(diǎn)

  2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越充分越旺盛

  3、放熱反應(yīng):如所有的燃燒,氧化鈣與水反應(yīng),鎂條與稀鹽酸反應(yīng)等。

  4、吸熱反應(yīng):如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應(yīng)。如高錳酸鉀加熱制取氧氣

  5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(都是混合物且不可再生能源)

  6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨:

  7、兩種可再生能源:沼氣(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。

  8、車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

  9、新能源:氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能、生物質(zhì)能

  10、氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn):資源豐富,燃燒值大,無污染。

  化學(xué)知識點(diǎn) 7

  鐵

  1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的'主要成分是Fe2O3)。

  2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):

 、勹F與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)

 、谂c非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

 、叟c鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

 、芘c水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

  化學(xué)知識點(diǎn) 8

  1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基.

  2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.

  3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì):肽鍵的書寫方式.

  有幾個氨基酸就叫幾肽.

  肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

  環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

  分之質(zhì)量的.相對計(jì)算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

  4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:

  氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成

  追答:

  核苷酸是核酸的基本組成單位,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的,U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。

  化學(xué)知識點(diǎn) 9

  (一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

  ①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

  ②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

 、刍瘜W(xué)用語:化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng),離子方程式、熱化學(xué)方程式。

 、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用),中和滴定。

 、菰刂芷诼伞拔弧獦(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

  ⑥化學(xué)鍵、電子式。

 、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

 、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)

 、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,總反應(yīng)式等)

  ⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

  (二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

 、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。

  ②金屬元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

 、鄯墙饘僭兀郝取⒌、硫、碳、氧

 、芊墙饘僭氐幕衔铮篘O、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

  ⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

  (三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

 、俟倌軋F(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

 、谕之悩(gòu)體

 、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?疾榈闹R點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)反應(yīng)方方程式

 、軒讉典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

  ⑤有機(jī)反應(yīng)類型

 、扌畔⑦w移

  (四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個)

  ①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

 、趯(shí)驗(yàn)的`基本操作(主要是原理)

 、鄢R姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

 、軐(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

 、莩R姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

 、捱\(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評價實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會考)

 、吒鶕(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考,但要關(guān)注這個問題)

  (五)化學(xué)計(jì)算(7個)

 、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

 、谟嘘P(guān)溶液濃度的計(jì)算

 、蹥怏w摩爾體積的計(jì)算

 、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

  ⑤確定分子式的計(jì)算

 、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

 、呋旌衔锏挠(jì)算

  化學(xué)知識點(diǎn) 10

  1常用來制葡萄糖的是淀粉

  2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

  3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

  4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

  5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸

  6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)

  7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的.是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

  8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

  9能還原成醇的是醛

  10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

  化學(xué)知識點(diǎn) 11

  高考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

  (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  (2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  (3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  (5)C+H2O(g)CO+H2(

  (6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

  (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

  (8)2Mg+CO22MgO+C

  (9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

  (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (12)4NH3+5O24NO+6H2O

  (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

  (17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

  (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

  (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

  (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

  高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識

  導(dǎo)管和漏斗的位置放置

  在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,作一簡要的分析和歸納。

  1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;

  在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。

  2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。

  這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。

  3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。

  原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。

  4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。

  這樣利于兩者接觸,充分反應(yīng)。

  5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。

  若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。

  6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時,被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。

  不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

  7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的'液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

  8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

  9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。

  供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn),以利排氣。

  10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。

  11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。

  高考化學(xué)必考知識點(diǎn)

  (1)合成氨的適宜溫度:500℃左右

  (2)指示劑變色范圍:甲基橙:3.1~4.4(紅橙黃)酚酞:8.2~10(無粉紅紅)

  (3)濃硫酸濃度:通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度:98%以上

  (4)膠體粒子直徑:10-9~10-7m

  (5)精確度:天平:0.1g;量筒:0.1mL;滴定管:0.01mL。

  (6)制乙烯:酒精與濃硫酸體積比1:3,溫度170℃

  (7)重金屬:密度大于4.5g·cm-3

  (8)生鐵含碳2~4.3%,鋼含碳0.03~2%

  (9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

  (10)每一周期元素種類

  第一周期:2

  第二周期:8

  第三周期:8

  第四周期:18

  第五周期:18

  第六周期:32

  第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)

  (11)非金屬元素種類:共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

  每一周期(m)非金屬:8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬:n-2(n≠1)

  (12)共價鍵數(shù):C-4N-3O-2H或X-1

  (13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。

  (14)離子或原子個數(shù)比

  Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2;CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1:1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2:3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8

  (15)通式:

  烷烴CnH2n+2

  烯烴CnH2n

  炔烴CnH2n-2

  苯的同系物CnH2n-6

  飽和一元醇CnH2n+2O

  飽和一元醛CnH2nO

  飽和一元酸CnH2nO2

  (16)各種烴基種類:甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4

  (17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%

  (18)有機(jī)物CaHbOcNdCle

  (其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

  (19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)

  (20)重要的相對分子質(zhì)量

  100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

  98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O~CH4

  化學(xué)知識點(diǎn) 12

  1.氧族元素概述

  (1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

  (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

  (3)最外層電子數(shù):6e。

  (4)化合價:-2,0,+4,+6(O一般無正價)。

  (5)原子半徑:隨核電荷數(shù)增大而增大,即rO< Se

  (6)元素非金屬性:從O→Te由強(qiáng)→弱。

  2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

  (1)相似性

 、僮钔鈱与娮佣加6個電子,均能獲得2個電子,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價,分子式為H2R。

 、墼谧罡邇r氧化物中均+6價,分子式為RO3。

 、茏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。

  (2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

 、賳钨|(zhì)的溶沸點(diǎn)升高,氧化性減弱。

  ②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小,還原性增強(qiáng)。

 、圩罡邇r氧化物的`水化物酸性減弱。

  化學(xué)知識點(diǎn) 13

  1.甲烷的定義

  甲烷,化學(xué)式CH4,是最簡單的烴,由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成,因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機(jī)物在缺氧情況下分解時所產(chǎn)生的沼氣其實(shí)就是甲烷。它是最簡單的有機(jī)物,是天然氣,沼氣,坑氣等的主要成分,俗稱瓦斯。從理論上說,甲烷的鍵線式可以表示為一個點(diǎn)“·”,但實(shí)際并沒有看到過有這種用法,可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學(xué)階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料,如天然氣和煤氣,廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。作為化工原料,可以用來生產(chǎn)乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

  2.甲烷性質(zhì)

  物理性質(zhì):

  無色、無味、可燃的氣體。沸點(diǎn)-161.5℃,熔點(diǎn)-182.5℃。對空氣的重量比是0.54,比空氣約輕一半。

  溶解度很小,在20℃、0.1千帕?xí)r,100單位體積的水,只能溶解3個單位體積的甲烷。

  蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃

  飽和蒸氣壓(kPa):53.32(-168.8℃)

  相對密度(水=1)0.42(-164℃)

  相對蒸氣密度(空氣=1):0.55

  燃燒熱:890.31KJ/mol

  總發(fā)熱量:55900kJ/kg(40020kJ/m3)

  凈熱值:50200kJ/kg(35900kJ/m3)

  臨界溫度(℃):-82.6

  臨界壓力(MPa):4.59

  爆炸上限%(V/V):15

  爆炸下限%(V/V):5.3

  閃點(diǎn)(℃):-188

  引燃溫度(℃):538

  分子直徑0.414nm

  化學(xué)性質(zhì):

  通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng),與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)。

  1、取代反應(yīng)

  甲烷的鹵化中,主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應(yīng)是大量放熱的,一旦發(fā)生反應(yīng),大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn),需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應(yīng)需要較高的活化能,反應(yīng)難以進(jìn)行。因此,碘不能直接與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成碘甲烷。但它的逆反應(yīng)卻很容易進(jìn)行。以氯化為例:可以看到試管內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成,這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氫和少量的乙烷(雜質(zhì))的混合物。

  CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(氣體)+HCl

  CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油狀物)+HCl

  CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油狀物)+HCl

  CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油狀物)+HCl

  試管中液面上升,食鹽水中白色晶體析出,這是反應(yīng)中生成的氯化氫溶于水的緣故。因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水,溶于水后增加了水中氯離子的濃度,使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口,提出液面,管口向上,向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒,可驗(yàn)證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷;如用大量氯氣,主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過精餾,使混合物一一分開。以上幾個氯化產(chǎn)物,均是重要的溶劑與試劑。

  2、氧化反應(yīng)

  甲烷最基本的氧化反應(yīng)就是燃燒:

  CH4+2O2→CO2+2H2O

  甲烷的含氫量在所有烴中是最高的,達(dá)到了25%,因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒,甲烷的耗氧量最高。點(diǎn)燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個干燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯,加入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi),直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的`燃燒匙伸入筒內(nèi),燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積,然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好,取出水面。將試管顛倒數(shù)次,使氣體充分混和。用布把試管外面包好,使試管口稍微下傾,拔去塞子,迅速用燃著的小木條在試管口引火,即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個實(shí)驗(yàn)雖然簡單,但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃,把它放入貯滿氯氣的瓶中,甲烷將繼續(xù)燃燒,發(fā)出紅黃色的火焰,同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑,白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

  3、加熱分解

  在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下,甲烷分解生成炭黑和氫氣

  CH4=(1000℃)=C+2H2

  氫氣是合成氨及汽油等工業(yè)的原料;炭黑是橡膠工業(yè)的原料

  4、形成水合物

  甲烷可以形成籠狀的水合物,甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件(合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等)下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學(xué)計(jì)量的、籠形結(jié)晶化合物(碳的電負(fù)性較大,在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵,構(gòu)成籠狀結(jié)構(gòu))。它可用mCH4·nH2O來表示,m代表水合物中的氣體分子,n為水合指數(shù)(即水分子數(shù))。

  可燃冰主要儲存于海底或寒冷地區(qū)的永久凍土帶,比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器,可以實(shí)地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量,由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標(biāo)。

  甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。

  3.甲烷的化學(xué)式

  CH4

  化學(xué)知識點(diǎn) 14

  1. 溶解度與溶解性的關(guān)系:

  溶解度/g(20攝氏度)>10>1>0.01<0.01

  溶解性易溶可溶微溶難溶

  2. 物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象:

  溶質(zhì)的分子或離子的擴(kuò)散過程,吸收熱量,是物理過程;溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用,形成水合分子或水合離子的過程,放出熱量,是化學(xué)過程。

  NH4NO3溶于水吸熱;H2SO4(濃)和水混合、固體NaOH溶于水放熱。

  3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導(dǎo)電,是因?yàn)椴淮嬖谀茏杂梢苿拥膸щ姷牧W樱欢皇且驗(yàn)椴淮嬖谧杂梢苿拥牧W樱ㄊ聦?shí)上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子)。

  但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電,因?yàn)榇嬖谧杂梢苿拥碾x子(帶電),而不是自由移動的電子。

  純硫酸是共價化合物,不存在陰、陽離子,故不能導(dǎo)電。當(dāng)它溶于水形成硫酸溶液后產(chǎn)生自由移動的.氫離子和硫酸根離子,才能導(dǎo)電。

  4. 生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。

  5. 濃鹽酸和濃硝酸有強(qiáng)揮發(fā)性。在空氣中溶質(zhì)會揮發(fā)(H2O揮發(fā)的很慢可以忽略),所以溶液質(zhì)量變小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

  化學(xué)知識點(diǎn) 15

  一、俗名

  無機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O :Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 蟻酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

  Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

  2+銅:單質(zhì)是紫紅色 Cu——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

  CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

  三、 現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)空氣

  四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  3、陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的'濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

  21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,。、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag 注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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