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高一化學(xué)知識點歸納

時間:2024-03-05 19:48:39 好文 我要投稿

【精】高一化學(xué)知識點歸納

  在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中,說到知識點,大家是不是都習(xí)慣性的重視?知識點是傳遞信息的基本單位,知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢?以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識點歸納,希望對大家有所幫助。

【精】高一化學(xué)知識點歸納

高一化學(xué)知識點歸納1

  元素的一些特殊性質(zhì)

  1、周期表中特殊位置的元素

 、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。

 、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

  ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

  ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。

 、拮罡哒齼r與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C。

  ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。

 、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。

 、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。

  2、常見元素及其化合物的特性

 、傩纬苫衔锓N類最多的`元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素:C。

  ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

  ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。

  ④最輕的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。

 、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。

 、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。

 、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。

  ⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。

 、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

 、獬R姷哪苄纬赏禺愋误w的元素:C、P、O、S。

高一化學(xué)知識點歸納2

  1、新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時,發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體,方程式:2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式:4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式:K+O2點燃==== KO2。

  2、鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng),硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

  3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

  4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中,為生成1mol O2,需要的.Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol,同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

  5、純堿的化學(xué)式是Na2CO3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定,容易失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最后的產(chǎn)物是粉末狀,叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

  6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

高一化學(xué)知識點歸納3

  第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

  ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);

 、駻族稱為堿土金屬元素;

 、驛族稱為鋁族元素;

 、鬉族稱為碳族元素;

 、魽族稱為氮族元素;

 、鯝族稱為氧族元素;

  ⅦA族稱為鹵族元素。

  元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,

  其中第一(2種元素)

  二(8種元素)

  三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

  第四(18種元素)

  五(18種元素)

  六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);

  高一化學(xué)元素周期表知識點歸納

高一化學(xué)知識點歸納4

  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

 。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

  計算公式:

 、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

  ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

 、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾,而不是瞬時速率。

 、苤匾(guī)律:

  速率比=方程式系數(shù)比

  變化量比=方程式系數(shù)比

 。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

  ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

  ④壓強:增大壓強,增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

 。1)在一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

  在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行?赡娣磻(yīng)不能進行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的'物質(zhì)的量都不可能為0。

 。2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

 、趧樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

 、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

 。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志:

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

 、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)

 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))

  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

高一化學(xué)知識點歸納5

  單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的.氧化性增強。

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱。

  元素單質(zhì)的還原性越強,金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強,非金屬性就越強。

  最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

  同一周期中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱);

  同一族中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

  單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

高一化學(xué)知識點歸納6

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):所有的`燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

  大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

  生石灰和水反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見的吸熱反應(yīng):

  銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

  以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

  銨鹽溶解等

  3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

  4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

高一化學(xué)知識點歸納7

  甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

  CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

  實驗室制甲烷

  CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

  乙烯和氯化氫

  CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

  實驗室制乙烯

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

  乙炔燃燒

  C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應(yīng):C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應(yīng):C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

  實驗室制乙炔

  CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

  以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高溫

  C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃燒

  2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2C6H5Br+HBr

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

  苯和氫氣

  C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點燃)

  乙醇的.催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

  乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

  兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

  2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

  乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

  CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

  乙酸和鎂

  Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學(xué)知識點歸納8

  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點燃)2HCl

  現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

  Cl2的用途:

 、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  體積的'水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

 、谥破滓、漂白粉和漂粉精

  制漂白液

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 、叟c有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

 、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

 、萦袡C化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識點歸納9

  原子核外電子排布規(guī)律

  1.在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:

  核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。

  2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

  3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

  4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

  注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的'理解。如M層為最外層的時候,最多為8個,而不是18個。

高一化學(xué)知識點歸納10

  一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

  1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法

  研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

 、庞^察法:是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器

  來進行觀察。觀察時,要有明確而具體的目的,要對觀察到的現(xiàn)象

  進行分析和綜合。

  注意:聞氣體的方法:稍打開瓶口,用手在瓶口輕輕的扇動,

  僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如右圖所示)。

  ⑵實驗法:是驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過程。在實驗前,要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中,要仔細觀察實驗現(xiàn)象,并做好實驗記錄;實驗后,要寫好實驗報告,并對實驗結(jié)果進行分析。實驗進行時,要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,這是因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。

  注意:許多化學(xué)反應(yīng)若使反應(yīng)物按不同的量比或采用不同的條件,則可能得到不同的產(chǎn)物。如:鈉與氧氣的發(fā)應(yīng),常溫下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉;炭與氧氣的.反應(yīng),

  在足量的氧氣中燃燒生成CO2,不足量的氧氣中燃燒時生成CO。

 、欠诸惙ㄅc比較法

  在研究物質(zhì)的性質(zhì)時,運用分類的方法,分門別類的對物質(zhì)及其變化進行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運用比較的方法,可以找出物質(zhì)間的異同,認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。

  2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

 、庞^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。

 、祁A(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。運用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

 、菍嶒灪陀^察。根據(jù)預(yù)測進行設(shè)計并實施實驗驗證所做的預(yù)測,然后通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測一致的性質(zhì);如果實驗中出現(xiàn)預(yù)測以外的特殊現(xiàn)象,則需要進一步研究,提出新問題和做出新預(yù)測,并再進行實施實驗,驗證所做的新預(yù)測。

 、冉忉尲敖Y(jié)論。需要對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。一般運用比較的方法,歸納出物質(zhì)的通性及特性,并整合實驗結(jié)論。

  二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)

  1.金屬鈉的物理性質(zhì):銀白色有金屬光澤的固體,質(zhì)軟(比鐵軟,可用小刀切割),密度小(比水小、比煤油大),熔點低(熔點是97.81℃,比水的沸點低)。

  注意:⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它,要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶,但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。

  2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

 、沤饘兮c與氧氣的反應(yīng)

 、兮c在空氣中放置,表面很快變暗,失去金屬光澤,生成一種白色Na2O固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O。

  ②在空氣中加熱,先熔化成閃亮的小球,然后劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色Na2O2固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2 Na2O2。

 、平饘兮c與水的反應(yīng)

  ①反應(yīng)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,說明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球,說明反應(yīng)放熱且金屬鈉的熔點低;鈉球迅速向各個方向游動,說明反應(yīng)生成氣體,經(jīng)驗證得知:氣體為氫氣;聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲,說明反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應(yīng)形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色,說明有堿性物質(zhì)生成。

 、诜磻(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

  注意:鈉與水的反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng),置換出水中的氫,因此可推知鈉與酸溶液也能反應(yīng),且反應(yīng)更劇烈,并且反應(yīng)的順序是:鈉先與酸反應(yīng),酸反應(yīng)完后,再與酸中的水反應(yīng),因此鈉與酸反應(yīng),鈉能反應(yīng)完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。

 、墙饘兮c與鹽溶液的反應(yīng)

  金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng):2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  注意:①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng),首先是與溶液中的水反應(yīng),然后生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應(yīng)。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬,但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬,工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來,如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

高一化學(xué)知識點歸納11

  編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的.元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

  2.結(jié)構(gòu)特點:核外電子層數(shù)元素種類

  第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

  周期第三周期38種元素

  元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

  期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個主族

  族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族:三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族:稀有氣體

高一化學(xué)知識點歸納12

  能被氧化的物質(zhì)有:

  含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

  顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

  能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  既能與酸又能與堿反應(yīng)的'有機物:具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

  能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

  (5)蛋白質(zhì)(水解)

高一化學(xué)知識點歸納13

  一、物質(zhì)的分類

  1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

  2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

  3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

  當光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

  4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。

  二、離子反應(yīng)

  1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導(dǎo)電。

  2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的.化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

  4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

  5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

  在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。

  6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

  7、離子方程式正誤判斷主要含

 、俜鲜聦

 、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

  ③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

 、芘浔日_(量的多少比例不同)。

  8、常見不能大量共存的離子:

 、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

 、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

  ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

 、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

  三、氧化還原反應(yīng)

  1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。

  2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

  得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

  3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

  常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

  4、氧化還原強弱判斷法

 、僦磻(yīng)方向就知道“一組強弱”

 、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

  ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。

高一化學(xué)知識點歸納14

  一.物質(zhì)的分類

  1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

  質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準,根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

  2.分散系及其分類

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

  二.物質(zhì)的化學(xué)變化

  1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。

 、聘鶕(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng);B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化;B.非氧化還原反應(yīng);2.離子反應(yīng);⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

 、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

  實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

  B.非氧化還原反應(yīng)

  2.離子反應(yīng)

 、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

  酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

  堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

  鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的.化合物。

  在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

 、齐x子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

  書寫方法:

  寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

 、请x子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。

  注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

 、入x子方程式正誤判斷(六看)

  一看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

  二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

  三看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。

  五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

  六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)。

  4.氧化還原反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  化合價升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。

  化合價降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學(xué)知識點歸納15

  化學(xué)計量在實驗中的'應(yīng)用

  1、注意“同種微粒公式算”的途徑

  2、微粒互變按摩換(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

  3、CB誤差分析法

  ①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)

 、谄笃】垂剑篊B=mB/V

  4、稀釋或濃縮定律

  C濃BV濃體=C稀BV稀體

  5、CB、ω、S之間換算式:

  CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

  6、CB配制一般操作

  計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

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