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(熱門)高中化學(xué)方程式15篇
高中化學(xué)方程式1
1.實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式
1.加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學(xué)式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2.實驗室制取氧氣的方法
1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣
3高錳酸鉀在加熱的`條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
4水通電生成氫氣與氧氣
1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑
2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑
3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑
4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑
3.實驗室制取氧氣的裝置
今天有關(guān)初中化學(xué)知識點講解：實驗室制取氧氣的相關(guān)內(nèi)容就介紹到這里了。
高中化學(xué)方程式2
一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題
1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書寫離子方程式的`拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟：
方法步驟 實例
寫寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
高中化學(xué)方程式3
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力。
教學(xué)重點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)難點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時安排
二課時
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算
［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟萑�、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來填寫］
［學(xué)生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的.含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
�。郯鍟菟�、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
［師］當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學(xué)生活動，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰Γ∵@也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
高中化學(xué)方程式4
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸鈉固體中的.少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化學(xué)方程式5
1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o
2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
4、鋁熱反應(yīng) 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)
5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
13、鐵和足量的稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15、鐵(完全過量)和少量的`稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
高中化學(xué)方程式6
第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
�。凵菟伎�，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
�。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫�小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
�。凵葸M(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
�。蹘煟菰u講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
�。凵菰诰毩�(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
�。凵菡归_熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
�。垩a(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
�。劢馕觯�設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的.質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
�、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
高中化學(xué)方程式7
高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點燃：2na+o2=(△)na2o2
2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
�、诔ヌ妓釟溻c溶液中混有的'碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
�、芴妓釟溻c與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
�、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
�、蕹ヌ妓徕c溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
�、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用
1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)
2mg+o2=(點燃)2mgomg+cl2=(點燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點燃)mg3n2
2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
高中化學(xué)方程式8
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
高中化學(xué)方程式9
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的`氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))
應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))
應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
高中化學(xué)方程式10
簡化八框圖：主要研究初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
本框圖涉及反應(yīng)需要的兩個重要規(guī)律 1、金屬活動性順序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應(yīng)用：
(1) 越靠前的金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強(qiáng)）；
(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來； (3) H前的金屬可以與（較強(qiáng)非氧化性）酸反應(yīng)，生成氫氣。
2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)，酸性氧化物與堿的反應(yīng)實質(zhì)上也是復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴(kuò)展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須全可溶。
框圖中1～17類反應(yīng)列舉如下(帶“*”的反應(yīng)初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類反應(yīng)） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水
(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
第 1 頁 共 1 頁
9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水
HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
(1) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH === KCl +H2O
(3) 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
(9) 硫酸和氫氧化銅反應(yīng): H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
(13) 硝酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O
16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強(qiáng)酸制取弱酸、不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸、穩(wěn)定酸制取不穩(wěn)定酸等規(guī)則中的一個規(guī)則)
(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質(zhì)+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)，滿足金屬活動性順序表）
(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
第 2 頁 共 2 頁
(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、14、15類反應(yīng)）
14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水
(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
*(3) 苛性鈉與過量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應(yīng)疊加的總反應(yīng)) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見酸的`性質(zhì)）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應(yīng)物必須全可溶）
(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
鹽的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第10、15、16、19類反應(yīng)）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見堿的性質(zhì)） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見酸的性質(zhì)）
10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）
(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應(yīng)，鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
第 3 頁 共 3 頁
(4) 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應(yīng)：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg
框圖涉及的其它反應(yīng)
1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，大多是堿性氧化物）
(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3
2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強(qiáng)）堿可由其金屬氧化物與水反應(yīng)制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應(yīng)氧化物
(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）
(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2
2P2O5
SO2
CO2
2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）
5、酸性氧化物制取酸（各酸對應(yīng)的非金屬氧化物叫其酸酐）
(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應(yīng)：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應(yīng)：
(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（生成無氧酸鹽）
(1) 鈉在氯氣中燃燒 ：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點燃 2 Fe Cl3
第 4 頁 共 4 頁
*(4) 鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N3N2
*(5) 鈉與硫反應(yīng)：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應(yīng)：*（7）銅與硫反應(yīng)：2 S 12、非金屬與金屬氧化物
(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:
* (1)
鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C
*8、金屬氧化物與非金屬氧化物
*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應(yīng)：
(1)
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH
4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空氣中燃燒：C2H
5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
附二．幾個分解反應(yīng)：
(1) 直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 過氧化氫分解：2H2O2O+ O2 ↑
(3) 加熱堿式碳酸銅：Cu
2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO
3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO2↑
(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO
4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．幾個非置換型氧化還原反應(yīng)：
(1) 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3
2 (3) 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe
3O42 附四：其它反應(yīng)
高中化學(xué)方程式11
（注：標(biāo)有“*”為重點）
鈉及其化合物
*1、鈉與水反應(yīng)：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的`氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O
*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收過量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
鹵素單質(zhì)及其化合物
1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
鋁及其化合物
*1、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
鐵及其化合物
*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+
12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
高中化學(xué)方程式12
原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))
化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))
化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學(xué)方程式13
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯誤的是：
A.若a
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a
5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進(jìn)行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為：
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的`密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)安全后對容器里的存在物敘述正確的是：
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降：
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變?yōu)?0ml，則CO2和NO的體積比應(yīng)為：
A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應(yīng)后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求：
⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？
�、茐A石灰中CaO、NaOH各多少克？
11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：
�、貼aOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
�、诎贝呋趸�，反應(yīng)原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O
現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。
�、湃粲肗Ox表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
⑵若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？
12寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3Kpa），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計）
13.已知反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現(xiàn)有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閃L（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達(dá)式表示）？
高中化學(xué)方程式14
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
碳的相關(guān)化學(xué)方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的'上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
一氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
高中化學(xué)方程式15
在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
四、復(fù)鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的`質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小結(jié)：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：
1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應(yīng)，計量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)
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