高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)選】
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇1
1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的`化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn):
、傺芯織l件:101kPa
②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol
④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇2
離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的.體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.
b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng):
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇3
第一章氮族元素
一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性遞變性
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對(duì)外層電子吸引力減弱
性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為:R2O5
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為:RH3
最高化合價(jià)+5,最低化合價(jià)-3單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱 酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 二、氮?dú)猓∟2) 1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定) 2、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法。 3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 4、氮的固定:將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2 NO—無(wú)色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強(qiáng)還原性2NO+O2=2NO2 NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無(wú)色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的`形成) 鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略) NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算 四、磷 白磷紅磷 不同點(diǎn)1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹 2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體 3.毒性劇毒無(wú)毒 4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2 5.著火點(diǎn)40℃240℃ 6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同點(diǎn)1.與O2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5 P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無(wú)毒) 2.與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5 轉(zhuǎn)化白磷紅磷 五、氨氣 1、物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700) 2、分子結(jié)構(gòu):電子式:結(jié)構(gòu)式:(極性分子,三角錐型,鍵角107°18′) 3、化學(xué)性質(zhì):NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的計(jì)算、加熱的成分、氨水與液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗(yàn)氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O 4、實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應(yīng)不能改為離子方程式?) 發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2收集:向下排空氣法(不能用排水法) 檢驗(yàn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍(lán))或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙) 干燥:堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項(xiàng):試管口塞一團(tuán)棉花(防止空氣對(duì)流,影響氨的純度)或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣) 氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法 5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣(加熱)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑ 1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察) 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上,熔化成一個(gè)銀白色小球,在水面到處游動(dòng),發(fā)出咝咝的聲響,反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無(wú)法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的.熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2生成NaHCO3 原電池正、 負(fù)極的判斷方法: (1)由組成原電池的兩極材料判斷 一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。 電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。 (3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷 在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷 原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。 工作后,電極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在電極(正極)放電,電極活動(dòng)性弱;反之,電極質(zhì)量減小,說(shuō)明電極金屬溶解,電極為負(fù)極,活動(dòng)性強(qiáng)。 (6)根據(jù)有無(wú)氣泡冒出判斷 電極上有氣泡冒出,是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng),說(shuō)明電極為正極,活動(dòng)性弱。 本節(jié)知識(shí)樹(shù) 原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。 一次電池 (1)普通鋅錳電池 鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負(fù)極)和碳棒(正極),內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。 (2)堿性鋅錳電池 用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí),無(wú)論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的'提高。它的電極反應(yīng)如下: (3)銀鋅電池——紐扣電池 該電池使用壽命較長(zhǎng),廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為: (4)高能電池——鋰電池 該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小,所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大,使用壽命長(zhǎng)。 1、原電池的工作原理 (1)原電池概念: 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, 叫做原電池。 若化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng),即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類(lèi)利用,但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類(lèi)應(yīng)用。 (2)原電池裝置的構(gòu)成 、儆袃煞N活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。 、陔姌O材料均插入電解質(zhì)溶液中。 、蹆蓸O相連形成閉合電路。 (3)原電池的工作原理 原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),簡(jiǎn)易記法:負(fù)失氧,正得還。 2、原電池原理的應(yīng)用 (1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 、匐娮佑韶(fù)極流向正極,由活潑金屬流向不活潑金屬,而電流方向是由正極流向負(fù)極,二者是相反的。 、谠谠姵刂校顫娊饘僮髫(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。 ③原電池的正極通常有氣體生成,或質(zhì)量增加;負(fù)極通常不斷溶解,質(zhì)量減少。 (2)原電池中離子移動(dòng)的方向 、贅(gòu)成原電池后,原電池溶液中的陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng),溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng); 、谠姵氐耐怆娐冯娮訌呢(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極。 一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有: (1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中; (3)兩電極之間要用導(dǎo)線(xiàn)連接,形成閉合回路。說(shuō)明: 、僖话銇(lái)說(shuō),能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極,如、Na、Ca等。 二、原電池正負(fù)極的判斷 (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來(lái)說(shuō),較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負(fù)極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí),由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負(fù)極,鎂為正極。 (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。 (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。 (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說(shuō)明該電極溶解,電極為負(fù)極,活潑性較強(qiáng)。 (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說(shuō)明該電極為正極,活動(dòng)性較弱。 (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說(shuō)明該電極為正極,金屬活動(dòng)性較弱。 三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的關(guān)鍵 (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法,但不是絕對(duì)的,例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中, (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目 在同一個(gè)原電池中,負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí),一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫(xiě)成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤,同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。 (4)要利用總的反應(yīng)方程式 從理論上講,任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池,而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng),便可以寫(xiě)出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。 四、原電池原理的應(yīng)用 原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的`應(yīng)用。 化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿(mǎn)足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船,小到電腦、電話(huà)、手機(jī)以及心臟起搏器等,都離不開(kāi)各種各樣的電池。 加快反應(yīng)速率:如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。 比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:一般來(lái)說(shuō),負(fù)極比正極活潑。 防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱(chēng)為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕: 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。 鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的'。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體 銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色 Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44。80C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 1、電解的原理 (1)電解的概念: 在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例: 陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。 陰極:與電源負(fù)極相連的`電極稱(chēng)為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。 總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽(yáng)極:2Cl-→Cl2+2e- 陰極:2H++e-→H2↑ 總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)銅的電解精煉。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2++2e- Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。 陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例 待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e- 陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的'氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、 5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 1常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉 2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂 3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì) 4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的.是乙酸 6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽) 7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚) 8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 9能還原成醇的是醛 10能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯 氧族元素 1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2 2、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn)) 3、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2 4、濃硫酸的`特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4 6、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有: 8、引發(fā)酸雨的污染物SO2 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 。1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。 。2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念: 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。 。2)表達(dá)式: (3)特點(diǎn) 對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 。1)反應(yīng)速率常數(shù)(K) 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 。2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。 增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。 。3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。 4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗(yàn)公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式: 式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的`底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。 由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?芍,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 。2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。 5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律: 催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。 。2)催化劑的特點(diǎn): 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 催化劑具有選擇性。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 1、合成氨反應(yīng)的限度 合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。 2、合成氨反應(yīng)的速率 。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。 (2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。 。3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。 。4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。 3、合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。 (一)沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡和溶度積定義: 在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí),PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會(huì)脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過(guò)來(lái)在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí),在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱(chēng)為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動(dòng)態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過(guò)程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。 2、溶度積的一般表達(dá)式: 在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)sp表示。 3、溶度積的影響因素: 溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時(shí),sp數(shù)值的改變不大,因此,在實(shí)際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。 4、溶度積的應(yīng)用: (1)溶度積sp可以用來(lái)判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 (2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。 5、溶度積(sp)的影響因素和性質(zhì): 溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。 相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的sp越小,溶解度越小,越難溶。例如: sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI),溶解度:AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。 6、溶度積規(guī)則: 在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中,濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。 (1)Qc=sp此時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液是飽和溶液。 (2)Qc>sp溶液中將析出沉淀,直到溶液中的Qc=sp為止。 (3)Qc 說(shuō)明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積,所以Qc值不固定。 (二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律,可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理來(lái)進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動(dòng)原理和溶度積規(guī)則可知,改變?nèi)芤褐须x子濃度,可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。 1、沉淀的溶解與生成: 沉淀的溶解與生成這兩個(gè)相反的過(guò)程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的'方向轉(zhuǎn)化。 (1)在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀溶解的唯一條件是:Qc (2)在難溶電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生沉淀的唯一條件是:Qc>sp。常用的方法:在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑,設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大,使之滿(mǎn)足Qc>sp,促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),就會(huì)生成沉淀。 2、沉淀的轉(zhuǎn)化: (1)定義:使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱(chēng)為沉淀的轉(zhuǎn)化。 (2)實(shí)質(zhì): 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō),對(duì)相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。 (3)方法: 沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法:在含有沉淀的溶液中,加入適當(dāng)?shù)某恋韯蛊渑c溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程。例如: 在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。 在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。 1、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。 (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多) 2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小; 3、體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O). 4、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 5、體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的`S) 例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。 8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。 10、子是否共存: (1)是否有沉淀生成、氣體放出; (2)是否有弱電解質(zhì)生成; (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]; (5)是否發(fā)生雙水解。 【高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章: 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(經(jīng)典)03-04 (精選)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-04 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-03 高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)12-19 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